【题目】结合元素周期表回答下列问题:
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。____________
(2)表中所列元素,属于短周期元素的有________,属于主族元素的有________。
(3)g元素位于第________周期第________族;i元素位于第________周期第________族。
(4)元素f是第________周期第________族元素,请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。____________
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【题目】室温下,氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡:Ca(OH)2 (s) Ca2++2OH-,向其中加入以下物质,恢复到室温,Ca(OH)2固体减少的是( )
A. CH3COONa B. AlCl3 C. NaOH D. CaCl2
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【题目】I.氢化钠(NaH) 是一种离子化合物,遇水后放出氢气并生成一种碱,主要应用在有机合成和储氢材料方面。根据信息完成下列各空:
(1)氢化钠的电子式为_____________________________。
(2)氢化钠与水反应的化学方程式为_____________________,反应的氧化剂为___________。该反应过程中,被破坏的化学键有_____________(填序号,下同),形成的化学键有______________。
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键
II.现有短周期元素X 形成的单质A与NaOH溶液反应,有如下转化关系:,(若产物中有水生成则省略未表示出来)。
(1)常温常压下,若A 为非金属固态单质,且其在电子工业中有着重要的用途,则工业制取A化学方程式为________________________________________________;
(2)若A 为金属单质,C 为气体,则A 与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________________________;A 最高价氧化物的水化物与NaOH 溶液反应的离子方程式为______________________________。
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【题目】锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)锰元素位于第四周期第ⅦB族.基态Mn2+的核外电子排布式为 . NO3﹣的空间构型为 .
(2)HCHO中含有的σ键和π键数目之比为 .
(3)火山喷出的岩浆中含有多种硫化物,冷却时ZnS比HgS先析出,原因是
(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示.则与同一个N3﹣相连的Cu+有个,Cu+的半径为a pm,N3﹣的半径为b pm,则Cu3N的密度为gcm﹣3 . (只列式,不用计算出结果)(阿伏加德罗常数用NA表示,1pm=10﹣10 cm)
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【题目】下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A. HCl → H2 B. NaCl → Cl2 C. CuSO4 → Cu D. HClO → Cl2
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【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中,n、r、u是气体单质,其余均为化合物;n是黄绿色气体,m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,p是无色液体,q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 实验室制取m和u时,气体发生装置可以相同
B. 原子半径:W>X>Y
C. 反应①、②均为置换反应
D. n与t溶液反应时,t作还原剂
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是
A. 分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为
B. C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
C. C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D. 甲苯在一定条件下与氢气加成产物的一氯代物的同分异构体有5种
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【题目】(1)含有25个共价键的烷烃分子式________________。此分子具有同分异构现象,其中有一特殊的结构,分子中所有氢原子完全相同,写出它的名称_______________________。
(2)有机物结构可用键线式表达。键线式中转折处和末端为碳原子(H原子省略),线就是键。其余原子必须注明。如用系统命名法对该有机物进行命名___________________________若它是单烯烃与氢气加成后的产物,则单烯烃可能的结构有________________种。
(3)分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上,其结构简式为___________________。
(4)甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基取代,所得产物有__________________种
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