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    【题目】将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小 B. BaO量不变

    C. 氧气压强变大 D. BaO2量增加

    【答案】D

    【解析】

    该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，据此分析；

    A.温度不变平衡常数不变，故A项错误；

    B.该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，BaO量减小，故B项错误；

    C.温度不变，平衡常数不变，氧气的浓度不变，氧气的压强不变，故C项错误；

    D.该反应是正向气体体积增大的反应，缩小容器容积反应逆向移动，BaO2量增加，故D项正确；

    综上，本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。

    已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：

    (1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→____(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)样品分解完，打开活塞K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_______________。

    (3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为______________________________。

    (4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：

    已知：25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀(pH)

    1.9

    7.0

    7.6

    3.4

    完全沉淀(pH)

    3.2

    9.0

    9.2

    4.7

    ①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________、_____________、___________；

    ②加盐酸调整pH为2～3的目的为____________________________________________；

    ③操作Ⅱ的过程为_______________、_______________、____________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是

    A. 电解质溶液中电子向正极移动

    B. 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

    C. 通乙烷的电极为负极

    D. 参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛的应用。

    上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

    ①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是__________________________　。电解液中向X极方向移动的离子是______。

    ②检验Y电极反应产物的方法是________________

    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

    ①X电极的材料是________

    ②溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （3）如利用该装置实现铁上镀锌，电解池盛放的电镀液必须含有浓度较高的________(要求填电解质溶液中所含的阳离子)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

    C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是某些姜科植物根茎的提取物，具有抗肿瘤、抗菌、抗氧化等功效，其一种合成路线如下：

    已知：i 质谱图显示有机物D的最大质荷比为94，且D遇FeCl3溶液显紫色

    ii RMgBr+R′CHO→

    回答下列问题：

    (1)D的化学式为___________；B的名称为___________。

    (2)反应①的反应类型是___________：I中所含官能团的名称为___________。

    (3)反应④的化学方程式是______________________。

    (4)X是H的同系物，其相对分子质量比H小14，则X的同分异构体中，符合下列条件的有___________种(不含立体异构)

    a．属于芳香族化合物 b．能发生水解反应 c．能发生银镜反应

    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式是___________(写一种即可)。

    (5)补充完成由甲苯和丙醛为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA

    B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

    C. 电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

    D. 室温下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO）制备磁性Fe3O4胶体流程及制备装置如下：

    已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是____。

    A．步骤I碱溶的目的是去除油污，溶解镀锌层

    B．步骤II为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

    C．步骤III可通过测定pH验证水洗是否干净

    D．步骤IV可用右图操作加快酸溶速率

    （2）“部分氧化”阶段，ClO3-被还原为Cl-，该反应的离子方程式是____。

    （3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1:2。检验其中Fe3+可选用的试剂是____。

    A．NaOH溶液 B．KSCN溶液

    C．KMnO4溶液 D．K4[Fe(CN)6]溶液

    （4）步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图所示：

    ①持续通入N2的原因是____。

    ②滴液漏斗中应装____。（填“NaOH溶液”或“溶液B”）

    （5）Fe3O4胶体粒子不能采用抽滤法实现固液分离，理由是____。

    （6）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

    ①若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液240 mL，应准确称取____g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

    ②滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则滴定结果____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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