Question

(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)   △H>0，请回答下列问题：   
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L^-1，   c(N) =2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____，此反应的化学平衡常数K=___   
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)= 4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，   a=___mol·L^-1。   
(2)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。  
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理：
A.CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)   △H=+49.0kJ/mol
B.CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  △H=-676.7 kJ/mol
由上述方程式可知，CH₂OH的燃烧热____（填“大于”“等于” 或“小于”）676.7 kJ/mol，已知水的汽化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为____。
②如图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH+3O₂ =2CO₂(g)+4H₂O。则c电极是____（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是____。  

Answer 1

(1)①25% ；  0.5； ②6
(2)①大于；H₂ (g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H=-285.9kJ/mol ；②负极；CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺