【题目】分子式为C9H12的有机物,已知苯环上的一氯代物只有两种,下列说法中正确的是( )
A.该有机物不能发生取代反应,但能发生加成反应
B.该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色,但能使溴水褪色
C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D.该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体
【答案】D
【解析】解:分子组成为C9H12的苯的同系物,已知苯环上的一氯代物只有两种,则可能为 或 ,
A.苯环或烃基的氢原子可被取代,故A错误;
B.烃基可被酸性高锰酸钾氧化,故B错误;
C.分子中含有烃基,具有甲烷的结构特点,所有原子不可能在同一个平面上,故C错误;
D.如为 ,分子中含有5种性质不同的H原子, 有3种性质不同的H原子,则该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体,故D正确;
故选D.
【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质,需要了解有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能得出正确答案.
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【题目】对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)(未配平)△H <0,下列叙述正确的是
A. 该反应的氧化剂为N2,还原产物为CO
B. 增加焦炭的用量,生成氮化硅的反应速率增大
C. 反应中每生成0.1 mol Si3N4转移的电子为1.2 mol
D. 反应的平衡常数可表示为K=c(CO)/c(N2),升高温度K减小
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【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B. 铜片与浓HNO3:Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. SO2通入BaCl2溶液中,SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+
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【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族; E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出元素符号:
A_______,B_______,C_________,D_________,E__________。
(2)画出E的阴离子的结构示意图:__________
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到_____________。
(4)将9g B单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L lmol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是___________。
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【题目】对于实验Ⅰ~Ⅳ的描述不正确的是
①实验Ⅰ:逐滴滴加稀盐酸时,试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
③实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④
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【题目】以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等杂质)和锌渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)为原料制备电池级ZnCl2溶液的工艺流程如下:
已知:Fe3+开始沉淀时pH为2.7,FeAsO4难溶于水。
回答下列问题
(1)H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。
(2)“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。
(3)“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________,加入ZnO的目的是________________________,其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________,________。
(4)“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。
(5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。
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【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。下列说法一定正确的是( )
A. 该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B. 电极B附近的HNO3浓度增大
C. A电极的反应为:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
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