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    19．下列关于胶体的叙述错误的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
    B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．胶体是一种介稳性的分散系，其粒子能通过滤纸

    分析 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；
    B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体；
    C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；
    D．胶体能通过滤纸．

    解答 解：A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故A正确；
    B．丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；
    C．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．胶体是一种介稳性的分散系，溶液和胶体都通过滤纸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关0.1mol/L　NaOH溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．1 L该溶液中含有NaOH 4.0 g
    B．给NaOH溶液通电，使NaOH发生电离
    C．NaOH的电离方程式是：NaOH═Na++OH-
    D．NaOH溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的Na+、OH-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）写出MnO2与浓盐酸反应制Cl2的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可制得Cl2，某同学利用该原理，用图甲所示的装置制备纯净、干燥的氯气，并做氯气与金属反应的实验．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是哪几处？②③④（填序号）
    （2）化工厂生产盐酸的主要过程如图乙所示：

    其中关键的一步为（如图丙所示）氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．由于氯气有毒，因此，通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气，该过程涉及的操作有：①通氯气  ②通氢气  ③点燃  正确的操作顺序为②③①（填序号）
    （3）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    ①写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果化学计量数是1，也请写上）：
    5Cl2□+I2□+6H20□-→2+10HCl□

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温时0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
    （l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）4]3-，与配体（CN-）互为等电子体的一种微粒是CO、N2、C22- （写化学式）．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
    ②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
    ①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
    ②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
    （3）根据下列三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    判断下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铜
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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