Question

4．（1）写出离子方程式：
①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
①1Na₂S₂O₃+2HCl→2NaCl+1S+1 SO₂↑+1 H₂O
②4Zn+10H⁺+1NO₃^-→4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O
（3）根据下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂      ②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
判断下列Fe³⁺、Cl₂、MnO₄^-、I₂四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

Answer 1

分析 （1）①氢氧化钡与硫酸铜反应反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
②少量CO₂通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙和水；
（2）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应化合价升降数目守恒及原子个数守恒配平方程式；
（3）判断氧化剂和氧化产物，依据同一个氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物．

解答 解：（1）①氢氧化钡与硫酸铜反应反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；
②少量CO₂通入澄清石灰水中二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+Mg²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓；CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（2）①反应中硫代硫酸钠中+2价的硫一半化合价升高为硫单质中0价的硫，一半化合价升高为二氧化硫中+4价的硫，依据氧化还原反应化合价升降数目相等，可知硫单质和二氧化硫系数都是1，依据原子个数守恒反应方程式：1Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+1S+1SO₂↑+1H₂O；
故答案为：1；2；2；1；1；1；
②反应中0价的锌化合价升高为+2价的锌离子，硝酸根中+5价氮降为氨根离子中-3价的氮，要使化合价升降数目相等，则锌的系数为4，硝酸根系数为1，依据原子个数守恒反应的方程式：4Zn+10H⁺+1NO₃^-=4Zn²⁺+1NH₄⁺+3H₂O；
故答案为：4；10；1；4；1；3；
（3）①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂   反应中氯化铁为氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性：Fe³⁺＞I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃反应中Cl₂为氧化剂，FeCl₃为氧化产物，所以氧化性：Cl₂＞Fe³⁺；
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中氯化铁为氧化剂，碘为氧化产物，所以氧化性：MnO₄^-＞Cl₂；
所以氧化性强弱顺序为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂；
故答案为：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

点评 本题考查了离子方程式的书写、氧化还原反应方程式配平、氧化性强弱的判断，明确反应实质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等．