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    16．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个-CH-，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（　　）
    A．9种B．6种C．5种D．4种

    分析 烷烃相对分子质量为86，则该烷烃含有的碳原子数目为：$\frac{86-2}{14}$=6，该烷烃为己烷；分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，说明该烷烃只含有1个支链，其支链不可能为乙基，只能是甲基，该有机物可能的结构简式有2种：CH3CH（CH3）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，然后根据这两种有机物分子中含有的不同位置的H的数目判断其一氯代物种类．

    解答 解：某烷烃相对分子质量为86，则该烷烃中含有碳原子数目为：N=$\frac{86-2}{14}$=6，为己烷；
    分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该己烷分子中只能含有1个支链甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C，满足条件的己烷的结构简式为：①CH3CH（CH3）CH2CH2CH3，②CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，其中①分子中含有5种位置不同的H，即含有一氯代物的数目为5；②分子中含有4种位置不同的H，则其一氯代物有4种，所以该结构的烃的一氯取代物最多可能有：5+4=9种，
    故选A．

    点评 本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和水解反应
    C．能与溴水发生取代反应和加成反应
    D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
    （3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应．
    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等，请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：
    （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：
    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
    Ⅲ．能发生银镜反应
    Ⅳ.1mol该化合物能分别与1mol NaOH和2mol金属钠反应
    （6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温时0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3，0.1mol•L-1 BOH溶液中c（OH-）：c（H+）=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（HA）=c（OH-）B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
    C．c（H+）+c（B+）＜c（A-）+c（OH-）D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）写出离子方程式：
    ①氢氧化钡与硫酸铜反应：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
    ②少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
    （2）配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：
    ①1Na2S2O3+2HCl→2NaCl+1S+1 SO2↑+1 H2O
    ②4Zn+10H++1NO3-→4Zn2++1NH4++3H2O
    （3）根据下列三个氧化还原反应：
    ①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2      ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    判断下列Fe3+、Cl2、MnO4-、I2四种粒子的氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列7种物质：
    a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ④含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铜
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
    （2）A中玻璃仪器的名称是酒精喷灯，D装置的作用是吸收尾气并防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （4）实验中持续通入氮气的目的是排出水蒸气，同时防氧化，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeS04•xH20中的x=7．

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