Question

15．下列叙述或表示正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸的pH=b，则a+1=b
• B． 用200mL 4mol•L^-1的NaOH溶液将0.6mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为：3CO₂+4OHˉ═CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O
• C． 难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，则Ksp值为4xy²
• D． 常温下0.1mol•L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1；
B．根据钠元素和碳元素的守恒来分析；
C．难溶电解质AB₂的电离方程式为：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），K_sp=c（A ²⁺）•c²（ B^-），据此分析解答．
D.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析．

解答 解：A．将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol•L^-1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol•L^-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误；
B．设产物中Na₂CO₃的物质的量为Xmol，NaHCO₃的物质的量为Ymol，根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①，根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②，解得：X=0.2mol、Y=0.4mol，故生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O，故B正确；
C．难溶电解质AB₂的电离方程式为：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=ymol•L^-1，则K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-）=xy²，故C错误；
D.0.1 mol•L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.05 mol•L^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质在水溶液中的电离平衡、离子方程式的书写、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、离子浓度大小的比较等知识，题目难度中等，注意掌握弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．