Question

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为     mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是    (填字母标号)。
Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。	C．用蒸馏水洗干净滴定管。
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：   　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：    　　　　。
③在G操作中如何确定终?                                              。
④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)           ，原因是                                 。
⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)          mol·L^—1
Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。
甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：
Mg(OH)₂ Mg²⁺ +2OH^-
加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。
而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：
_____________________________________     ______________________________
_________________________________________________________________________

Answer 1

（除有标注的外，其余每空1分，共12分）
Ⅰ. 28     C
Ⅱ. ①ECDBAGF（或ECBADGF）（2分）②酚酞（甲基橙也可）③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成粉红色，半分钟不褪色（当用甲基橙、甲基红时最后颜色为橙色）④偏大，滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑤0.11
Ⅲ. 在氢氧化镁悬浊液中，加入醋酸铵固体，观察现象。若固体溶解则乙同学观点正确；若固体不溶解，则甲同学观点正确。（3分）

解析