Question

为比较金属钠分别与水、稀盐酸、浓硫酸反应的快慢，某同学设计了如下实验：将等质量的三小块金属钠分别投入到盛有等体积的水、稀盐酸、浓盐酸的烧杯中，观察并做记录如下表：

溶液	金属钠消失所需时间	备注
水	最长	——
稀盐酸	最短	——
浓盐酸	居中	钠所到之处，有白色沉淀生成

你能对该实验作出合理的解释吗？

Answer 1

金属钠分别与水、稀盐酸、浓盐酸反应的实质都是与H^＋的反应，酸溶液中的H^＋浓度大于水中的H^＋浓度，金属钠与酸反应明显快于跟水的反应。浓盐酸中的H^＋浓度大于稀盐酸中的H^＋浓度，理应是浓盐酸与金属钠反应最快，但实验结果显示浓盐酸与金属钠反应比稀盐酸与金属钠反应慢。从实验现象纪录可知浓盐酸与金属钠接触的部位有大量氯化钠生成，氯化钠在浓盐酸中的溶解度较小，难以迅速溶解，对溶液与金属钠的进一步接触起了一定的阻碍作用，使反应的剧烈程度降低。