Question

（1）含有SiO₂ 的黄铁矿（FeS₂）试样1 克，在O₂ 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为

 

%（SiO₂不反应）；
（2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸

 

吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：关系式法

分析：（1）FeS₂在氧气充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒以及利用差量法计算FeS₂的质量，进而计算FeS₂的质量分数；
（2）根据S元素守恒，利用关系式FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄计算．

解答： 解：（1）FeS₂在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe₂O₃，根据Fe元素守恒可得2FeS₂～Fe₂O₃，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS₂的质量为m，则：
2FeS₂～Fe₂O₃   质量减少△m
240g   160g       80g
m              1g-0.76g=0.24g
m=

240g×0.24g

80g

=0.72g
所以该黄铁矿中FeS₂的质量分数为

0.72g

1g

=72%，
故答案为：72；
（2）根据S元素守恒，利用关系式发计算，反应的关系式为：FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄，
设制得98%的硫酸xt，
   FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
   120g               196g
  100t×98%×72%      x×98%
x=

196g×100t×98%×72%

120g×98%

=117.6t，
故答案为：117.6．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度较大，注意运用差量法和关系式法计算．