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    在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）．
    （1）向甲容器中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol．此时，NH3的物质的量分数是
     
    ．（用含有“a”的表达式表示）．若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将
     
    （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，则起始时还需通入
     
    mol N2和
     
    mol H2．
    （3）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，
    a
    b
     
    1
    2
    （选填“＞”、“＜”或“=”）．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应方程式为N2+3H2?2NH3，
    （1）根据反应方程式N2+3H2?2NH3，利用三段式法解答，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大；
    （2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；
    （3）根据压强对平衡移动的影响分析．
    解答： 解：（1）N2+3H2 ?2NH3，
    起始（mol）：3   4          0   
    转化（mol）：0.5a  1.5a         a 
    平衡（mol）：（3-0.5a） （4-1.5a）    a
    NH3的物质的量分数是
    a
    3-0.5a+4-1.5a+a
    =
    a
    7-a
    ，在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，虽然平衡向正反应分析移动，但加入与转化的相比较，转化的较少，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将增大，
    故答案为：
    a
    7-a
    ；增大；
    （2）向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与（1）中第一次平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同，
    由方程式N2+3H2 ?2NH3，可知2molNH3相当于1molN2和3molH2，则还应需要2molN2和1molH2，
    故答案为：2；1；
    （3）若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，则平衡向正反应方向移动，则
    a
    b
    ＜
    1
    2
    ，
    故答案为：＜．
    点评：该题综合性强，对学生的思维能力要求高，不易得分．该题的关键是明确等效平衡的含义以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中物质的量最多的是（　　）
    A、0.5molCO2
    B、常温常压下48gO2
    C、标准状况下22.4LH2
    D、2NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的本质是电子的转移
    B、化合反应一定是氧化还原反应
    C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D、离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
    （1）需要量取浓盐酸
     
    mL．
    （2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．
    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是  A、偏高  B、偏低  C、不变
    A、加水定容时越过刻度线
     
    （填符号）
    B、忘记将洗涤液转入容量瓶
     
    （填符号）
    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     
     （填符号）
    D、溶解后没有冷却便进行定容
     
    （填符号）
    （4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
     
    g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中属于电解质的是（　　）
    A、酒精B、氯气
    C、碳酸钠D、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
    B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
    C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
    D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有SiO2 的黄铁矿（FeS2）试样1 克，在O2 中充分灼烧后残余固体为0.76 克，则该黄铁矿的纯度为
     
    %（SiO2不反应）；
    （2）用这种黄铁矿100 吨可制得98%的浓硫酸
     
    吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

    （1）写出单质C的电子式
     
    ．
    （2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
    ①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A
     
    ；
    ②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为
     
    ；
    反应⑥的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
    pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）
    A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
    B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    C、由②中信息知MOH的电离程度＜M+的水解程度
    D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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