Question

①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）

• A、①中所得溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol/L
• B、①c（H⁺）-c（MOH）=1×10^-8mol/L
• C、由②中信息知MOH的电离程度＜M⁺的水解程度
• D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，其溶液呈酸性，说明MOH是弱碱，如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存在等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜M⁺的水解程度，结合电荷守恒和质子守恒分析．

解答： 解：A．①根据电荷守恒得c（Cl^-）-c（M⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8mol/L=9.9×10^-7mol/L，故A正确；
B．根据质子守恒得c（H⁺）=c（MOH）+c（OH^-），所以c（H⁺）-c（MOH）=c（OH^-）=1×10^-8mol/L，故B正确；
C．取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，则溶液中存在等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜M⁺的水解程度，故C正确；
D．混合溶液呈电中性，所以c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Cl^-）＞c（M⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答即可，难度不大．