练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1L 1mol/L的AlCl3溶液中Al3+数是0.1NA
    B、标准状况下，2.24L甲烷分子的电子数是NA
    C、25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数是0.2 NA
    D、0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、由于铝离子发生了水解，数目减少；
    B、2.24L标况下气体是0.1mol，甲烷分子中含有10个电子；
    C、pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液，氢氧根浓度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）2溶液中OH-数是0.1 NA；
    D、醋酸是弱电解质，溶液中发生了电离，分子数减少．
    解答： 解：A、AlCl3溶液中Al3+发生了水解，物质的量减少，故Al3+数小于0.1NA，故A错误；
    B、甲烷含有10个电子，标准状况下，2.24L甲烷是0.1mol，含有的电子数是NA，故B正确；
    C、由于pH=13的氢氧化钡溶液的氢氧根浓度是0.1mol/L，1.0L的Ba（OH）2溶液中氢氧根的物质的量是0.1mol，OH-数是0.1 NA，故C错误；
    D、由于醋酸是电解质，溶液中部分电离，分子数减少，0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数小于0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了离子的水解、pH计算等知识，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A为四原子分子，且分子中共有22个电子；B、C为常见的气态单质，由A分解所得B、C的物质的量之比为1：3；E常温下呈液态；甲、乙为中学化学常见金属单质，常温下乙在H的浓溶液发生钝化现象；G、I的溶液均呈碱性．一定条件下各物质间的转化关系如图：

    （1）写出单质C的电子式
     
    ．
    （2）A极不稳定，受撞击发生分解放出大量的热而爆炸；A的水溶液呈弱酸性．
    ①从焓变和熵变的角度分析，一定条件下能否由B、C自发生成A
     
    ；
    ②写出Zn与A的水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）反应④中每消耗1molF，转移电子的物质的量为
     
    ；
    反应⑥的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
    pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）
    A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
    B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    C、由②中信息知MOH的电离程度＜M+的水解程度
    D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需称取
     
    gNa2C03，实验时如图所示操作的先后顺序为
     
    （填编号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤：
    ①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；
    ②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；
    ③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2．
    已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
    （1）第③步反应的热化学方程式为
     
    ．
    （2）若在第②步电解吸收液时产生11.2LO2（标准状况下），则第③步中最多可制得
     
    L甲烷（标准状况下）
    （3）为探究在密闭容器中进行第③步反应的最佳投料比，某研究小组向恒温（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他条件不变的情况下，改变起始CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数，实
    验结果如图所示．则a、c两点处所的平衡状态中，氢气的转化率的大小关系是a（a）
     
    a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四点所处的平衡状态中，对应的平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是
     
    ．
    （4）H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸．甲酸，空气，质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时，负极发生的电极反应可表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60．
    （1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素．
    （2）通过计算推导A的分子式．
    （3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    B、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D、NaOH溶液中通入少量SO2：2OH-+SO2═SO32-+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3物质结构与性质]
    某催化剂中含有的活性成分为Cu、Ni和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氢制取甲醚．甲醚是乙醇的同分异构体，其熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
    （1）如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图，Cu的配位数为
     
    ．
    （2）写出活性组分中Zn原子的价电子排布式
     
    ．
    （3）乙醇的沸点比甲醚高，其主要原因是
     
    ．
    （4）甲醛分子的VSEPR构型为
     
    ，甲醚分子中氧原子轨道杂化类型为
     
    ，甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇，甲醇分子内的O-C-H键角
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
    （5）储氢材料化合物A是乙烷的等电子体，其相对分子质量为30.8，且A是由第二周期两种氢化物形成的化合物．加热A会缓慢释放氢气，同时A转化为化合物B，B是乙烯的等电子体．化合物A的结构式为
     
    （若含有配位键，要求用箭头表示），1mol化合物B中含有σ键的数目是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液，请回答：
    （1）三种溶液的pH从大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）溶液②中电荷守恒的关系式是
     
    ．
    （3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质是（填化学式）
     
    ．
    （4）若将①③两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：
    pH=7
    ①③两溶液的体积 ①
     
    ③（填“=”或“＞”或“＜”）
    混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案