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    PMAA为一种智能型高分子化合物，可用于生物制药．
    已知有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4．将10.4gA完全燃烧，生成8.96L CO2（标准状况下）和7.2g H2O，A能与NaHCO3溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则A的分子式是
     
    ．
    由有机物A来制备PMAA的合成路线如图所示：

    （1）已知A的核磁共振氢谱（NMR）有三个吸收峰，峰面积之比为6：1：1，则A的结构简式是
     
    ，A中的官能团的名称是
     
    ．
    （2）上述过程中A→B的反应化学方程式是
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是
     
    ，
     
    ．
    （4）PMAA的结构简式是
     
    ．
    （5）A在浓硫酸和加热条件下，除了能生成B外，还有可能生出一种六元环状化合物，该六元环状物的结构简式是
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构,有机物的结构和性质,有关有机物分子式确定的计算
    专题：有机化学基础
    分析：有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4，则M（A）=26×4=104，将10.4gA完全燃烧，生成8.96L CO2（标准状况下）和7.2g H2O，n（A）=
    10.4g
    104g/mol
    =0.1mol，n（CO2）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，n（H2O）=
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，A为C4H8Ox，12×4+8×16×x=104，解得x=3，即A为C4H8O3，A能与NaHCO3溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则A中含-COOH和-OH．
    （1）A的核磁共振氢谱（NMR）有三个吸收峰，峰面积之比为6：1：1，则A为（CH3）2COHCOOH；
    （2）A→B的反应条件为浓硫酸并加热，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，含C=C，则发生醇的消去反应；
    （3）B为CH2=C（CH3）-COOH，含相同官能团的同分异构体中含C=C和-COOH；
    （4）CH2=C（CH3）-COOH→PMAA，应发生加聚反应，故PMAA为；
    （5）A在浓硫酸和加热条件下，除了能生成B外，还有可能生出一种六元环状化合物，为-OH和-COOH发生的酯化反应．
    解答： 解：有机物A蒸气对乙炔的相对密度为4，则M（A）=26×4=104，将10.4gA完全燃烧，生成8.96L CO2（标准状况下）和7.2g H2O，n（A）=
    10.4g
    104g/mol
    =0.1mol，n（CO2）=
    8.96L
    22.4L/mol
    =0.4mol，n（H2O）=
    7.2g
    18g/mol
    =0.4mol，A为C4H8Ox，12×4+8×16×x=104，解得x=3，即A为C4H8O3，
    故答案为：C4H8O3；
    （1）A能与NaHCO3溶液反应生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，则A中含-COOH和-OH，A的核磁共振氢谱（NMR）有三个吸收峰，峰面积之比为6：1：1，则A为（CH3）2COHCOOH，官能团为羟基和羧基，故答案为：（CH3）2COHCOOH；羟基和羧基；
    （2）A→B的反应条件为浓硫酸并加热，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，含C=C，则发生醇的消去反应，A→B的反应化学方程式为（CH3）2COHCOOH
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）-CH3+H2O，故答案为：（CH3）2COHCOOH
    浓硫酸
    △
    CH2=C（CH3）-CH3+H2O；
    （3）B为CH2=C（CH3）-COOH，含相同官能团的同分异构体中含C=C和-COOH，同分异构体为CH2=CH-CH2-COOH、CH3-CH=CH-COOH，
    故答案为：CH2=CH-CH2-COOH；CH3-CH=CH-COOH；
    （4）CH2=C（CH3）-COOH→PMAA，应发生加聚反应，故PMAA为，故答案为：；
    （5）A在浓硫酸和加热条件下，除了能生成B外，还有可能生出一种六元环状化合物，为-OH和-COOH发生的酯化反应，则其结构简式为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，注意有机推断是高考中的一个重要题型，每年高考中必考，需熟悉有机化合物知识，结合题目中的信息要求来加以应用，能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力，是高考热点题型，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=3的酸溶液稀释100倍后pH=5
    B、相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
    C、相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
    D、碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO3溶液
    以上物质能导电的是
     
    ；以上物质中属于电解质的是
     
    以上物质中属于非电解质的是
     
    （填序号）
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4
     
    ，
    K2CO3
     
    ，
    NH4NO3
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子反应方程式：
    ①稀盐酸与大理石制二氧化碳
     
    ；
    ②少量二氧化碳通入足量澄清的石灰水中
     
    ；
    ③氢氧化钡和稀硫酸反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子
    B、1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子
    C、等质量的N2和CO所含分子数均为NA
    D、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的
    pH=6．②室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH＜7．下列说法中不正确的有（　　）
    A、①中所得溶液中c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L
    B、①c（H+）-c（MOH）=1×10-8mol/L
    C、由②中信息知MOH的电离程度＜M+的水解程度
    D、②中所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（M+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是中学化学中的常见三种气体，X为黄绿色，向X的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液颜色无明显变化；向Y的水溶液中滴入品红试液，品红褪色，将溶液加热后，溶液又呈红色；向Z的水溶液中滴入红色石蕊试液，溶液呈蓝色．据此回答下列问题：
    （1）试写出下列物质的化学式：Y
     
    、Z
     
    ．
    （2）将X通入Y的水溶液中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）往Z水溶液中通入少量Y，发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.1mol/L Na2C03溶液，需称取
     
    gNa2C03，实验时如图所示操作的先后顺序为
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．3g某有机化合物A完全燃烧后，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60．
    （1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素．
    （2）通过计算推导A的分子式．
    （3）该有机化合物A显弱酸性，其稀溶液是厨房里的一种重要的调味品，则结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．工业上为实现废旧印刷电路板的综合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
    ②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
    则4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图1所示．
    ①若以乙烯作为燃料气，则在接触面上发生的电极反应式为
     
    ．固体氧化物的作用
     
    （填“是”“否”或“不能确定”）让电子在电池内通过．

    ②若以此作为化学电源，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）．则电解过程中共转移电子数
     
    ．
    Ⅲ．如图2所示，甲池中电池反应式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A电极质量不变，C，D为石墨电极，乙池中为100ml NaCl溶液（条件是常温下）．
    回答下列问题：
    （1）A极为
     
    极（填“正”或“负”），B极电极材料为
     
    ．
    （2）B电极质量3.2g时，此时乙池中电解液的pH为
     
    （忽略反应过程中溶液体积的变化及气体的溶解情况）．
    （3）实验中，欲从甲池反应后的废液中回收铜，并重新制得纯净的氯化铁溶液，简述操作步骤及有关反应原理（用离子方程式表示）
     
    ．

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