Question

【题目】完成下列计算（注意单位）

(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。

(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。

(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。

(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________mol。

(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。

Answer 1

【答案】2.24L 0.15mol 11.2L H2 28g·mol－1 2.709×1023 0.6 1.1 0.1

【解析】

（1）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为=2.24 L，它与同条件下=0.15mol H2S含有相同的氢原子数。故答案为：2.24L；0.15mol；

（2）在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为=11.2 L。故答案为：11.2L ；

（3）n（H2）=4g÷2g·mol－1=2mol，V（H2）=2mol×22.4L·mol－1=44.8L，N（H2）=2NA，n（CO2）=22.4L÷22.4L·mol－1=1mol，N（CO2）=NA，则所含分子数多的是H2，故答案为：H2；

（4）0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为 =28g·mol－1。故答案为：28g·mol－1；

（5）0.3 mol NH3含有0.9molH ，2×n(H2O)=0.9mol， n(H2O)=0.45mol， N=0.45molNA=2.709×1023，0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与2.709×1023个H2O分子中所含氢原子数相等。故答案为：2.709×1023；

（6）由物质的构成可知，n（SO42－）= n（Al3＋）=×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6；

（7）2.3g Na的物质的量为2.3g÷23g·mol－1=0.1mol，含有电子物质的量为0.1mol×11=1.1mol，Na与水反应生成NaOH与氢气，反应中Na失去电子为0.1mol×1=0.1mol，

故答案为：1.1；0.1；