【题目】香豆素及其衍生物在医药、农药、染科等领域有广泛用途。某香豆素衍生物Ⅰ具有抗病毒、抗癌的动多种生物活性，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）D的名称是______。F中的含氧官能团的名称是______。
（2）H→I的反应类型为______。
（3）C分子具有对称结构，该化合物的结构简式为______。
（4）F→G中i的化学方程式为______。
（5）E的同分异构体中，满足下列条件的有______种；
①含有苯环
②能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为______（写出一种即可）。
（6）根据上述路线，设计以苯酚、乙醇、丙二酸、甲醛为原料制备
的合成路线______（其他无机试剂自选）。
【答案】邻甲苯酚或2－甲基苯酚 酯基 取代反应 C2H5COCCH2COOC2H5 
＋NaOH 
＋CH3CH2OH 6 
、
、
【解析】
(1)根据D和E的结构简式对比以及D的分子式，D的结构简式为
，得出D的名称；根据F的结构简式，推出含氧官能团；
(2)对比H和I的结构简式，得出反应类型；
(3)根据信息①，且C分子具有对称结构，推出C的结构简式；
(4)F中含有酯基，在碱溶液中发生水解；
(5)根据E的结构，能水解，说明含有酯基，然后进行分析；
(1) 根据D和E的结构简式对比以及D的分子式，D的结构简式为，D的名称为邻甲苯酚或2－甲基苯酚；根据F的结构简式，F中含氧官能团是酯基；
(2)对比结构简式，H中的“C－Cl”键发生断裂，另一反应物中一个“N－H”断裂，断裂下来的Cl和H结合成HCl，其余结合成I，该反应类型为取代反应；
(3)根据信息①，且C为对称结构，推出C的结构简式为C2H5COCCH2COOC2H5；
(4)根据信息②，得出G中应含有羧基，根据H的结构简式，F→G只有1个羧基发生断裂，即应是与碳碳双键连接的那个酯基断裂，即反应i的反应方程式为＋NaOH ＋CH3CH2OH；
(5)含有苯环，能发生水解反应，根据E的结构简式，符合要求的同分异构体中含有酯基，
、、
（邻、间、对三种）、，共有6种；有4组峰，说明有4种不同的氢原子，且氢原子个数比为3：2：2：1，即符合条件的是、、
；
(6)根据流程，制备
，需要的物质是和C2H5COCCH2COOC2H5，根据上述流程中D→E，因此制备，需要用苯酚在甲醛，无水Mg(OH)Cl下制备，制备C2H5COCCH2COOC2H5，用HOOCCH2COOH与C2H5OH在浓硫酸的作用下进行，因此路线是。
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【题目】用电解尿素[CO(NH3)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极
B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1
C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-
D. 阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O
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【题目】5-羟色胺，最早是从血清中发现的，又名血清素。广泛存在于哺乳动物组织中，是一种抑制性神经递质。下列有关说法正确的是
已知：五元氮杂环上的原子在同一平面上。
A.一定共平面的 C 原子有 9 个
B.苯环上的一氯代物有 2 种
C.分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和等反应
D.5-羟色胺的分子式为 C10H10N2O
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【题目】有机物G（
）能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于G的说法错误的是（ ）
A.分子式为C11H14O
B.一氯代物有8种（不考虑立体异构）
C.所有碳原子可能在同一平面上
D.能发生取代、加成、氧化反应
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【题目】钠离子电池相比锂离子电池具有高安全、长寿命、低成本的特点，有望成为下一代电池。某钠离子电池放电时的总反应为Na（1-x）MO2+NaxCn═NaMO2+nC，如图表示其充电过程。有关该电池的说法错误的是（ ）
A.充电时，a与外加电源正极相连
B.放电时，外电路电子由b流向a
C.充电时，无序碳上发生的反应为nC+xNa++xe-═NaxCn
D.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1molNa+时，理论上可获得64g纯铜
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【题目】完成下列计算（注意单位）
(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________ L。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________。
(5)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与____________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(6)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO
的物质的量是________mol。
(7)2.3 g Na中含电子的物质的量为___________mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为____________mol。
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【题目】下列说法不正确的是
A.苯的溴化实验中需要的仪器有酒精灯，三颈烧瓶，冷凝管，锥形瓶等
B.尿素和甲醛在一定条件下能反应生成高分子材料脲醛树脂
C.煤的气化是指高温下煤与水蒸气作用得到CO、H2、CH4 等气体
D.石油的加工过程中，有催化重整和加氢裂化等工艺，催化重整是获得芳香烃的主要途径
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【题目】某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（ ）
A.AB2分子的空间构型为“V”形
B.A---B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子
C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
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【题目】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
I．用CO2生产甲醇、乙醇
(1)已知：H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l) △H= -37.3 kJ/mol，则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+ H2O(1) △H=____kJ/mol。
(2)将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应[生成 H2O(g)]，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系。
①a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va ___Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②列出a点对应的平衡常数表达式K= ____________________。
(3)在1.0 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和2.75 mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH (g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_____。
A.该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p1＜p2＜p3
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10－2
D．在p2及512 K时，图中N点υ(正)＜υ(逆)
(4)CO2催化加氢合成乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g) +3H2O(g) △H；m代表起始时的投料比，即m＝
①图3中投料比相同，温度T3＞T2＞T1，则该反应的焓变△H____0（填“＞”、“＜”）。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图4所示，则曲线b代表的物质为_________（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=___________。
Ⅱ．甲醇的应用
(5)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图5所示。
离子交换膜a为_____（填“阳膜”、“阴膜”），阳极的电极反应式为______________。
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