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    【题目】如图所示，将大烧杯丙扣在甲乙两个小烧杯（口向上）上。向两个小烧杯中分别装入如下表所列的试剂进行实验。实验现象与预测现象不同的是

    甲中试剂

    乙中试剂

    预测现象

    A

    浓盐酸

    硝酸银溶液

    乙中产生白色沉淀

    B

    浓氨水

    硫酸铁溶液

    乙中产生红褐色沉淀

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    丙中产生白色烟雾

    D

    氯化铝溶液

    浓氨水并加入

    固体氢氧化钠

    甲中先产生白色沉淀，后又沉淀消失

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A．甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，HCl和乙烧杯中的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故A正确；

    B. 甲烧杯中浓氨水挥发出NH3，NH3和乙烧杯中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B正确；

    C. 甲烧杯中浓盐酸挥发出HCl，乙烧杯中浓氨水挥发出NH3，HCl和NH3反应生成氯化铵，丙中产生白色烟雾，故C正确；

    D. 乙烧杯中浓氨水加入固体氢氧化钠产生NH3，NH3和甲烧杯中的氯化铝溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于氨水，故D错误。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )

    A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的能量

    B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

    D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl _______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则v(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。

    A．容器内气体密度恒定

    B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    C．容器的压强恒定

    D．3v正（CH4）= v逆（H2）

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）。实验装置如图：

    已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂。

    实验步骤如下：

    （1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+ NH4HS（该反应比较缓慢）

    ①实验前，经检验装置的气密性良好。三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是_____。

    ②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，至CS2消失。

    则：装置A中反应的化学方程式是_____；装置C的作用是______。

    （2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH4HS完全分解后（NH4HS= H2S↑ + 3NH3↑），打开K2，再缓缓滴加入适量的KOH溶液，发生反应：NH4SCN + KOH= KSCN + NH3↑ +H2O。

    小组讨论后认为：实验中滴加入相同浓度的K2CO3溶液比KOH溶液更好，理由是_____。

    （3）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶______，干燥，得到硫氰化钾晶体。

    （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。

    ①滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓（白色）。则判断达到终点时的方法是____。

    ②晶体中KSCN的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】马来酸酐（顺-丁烯二酸酐）是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

    已知：①

    ②

    ③ (R1、R2、R3代表烃基)

    回答下列问题：

    （1）C的名称是________，反应②的反应类型是___________。

    （2）B的顺式结构简式为_________，F的结构简式为__________。

    （3）反应①的化学方程式为_________。

    （4）C有多种同分异构体，其中与C具有完全相同的官能团，且核磁共振氢谱只有两个峰的同分异构体的结构简式为______（不考虑立体异构）。

    （5）已知：氨基(-NH2)与羟基类似，也能发生反应①。在由F制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C16H13NO3，含三个六元环，则L的结构简式为______。

    （6）已知：酸酐在水溶液中极易水解。写出由马来酸酐合成酒石酸的合成路线：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为___mol/L；

    （2）所得溶液中Cl－的物质的量为___mol；

    （3）原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关电化学知识的描述正确的是

    A. Cu＋H2SO4= CuSO4＋H2↑这个反应可设计成原电池。

    B. 利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动。

    C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

    D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是

    A. 二者物质的量之比为3∶2

    B. 二者质量之比为3∶2

    C. 二者摩尔质量之比为2∶3

    D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(　　)

    ①平衡后升高温度，平衡常数>400

    ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L

    ③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ

    ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

    ⑤此时刻反应达到平衡状态

    ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1

    A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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