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    3．目前世界上 60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如图：

    （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？学生提出三个不同观点．
    观点 1：直接往海水中加入沉淀剂．
    观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．
    学生观点是否正确简述理由
    观点 1否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
    观点 2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
    观点 3是镁离子富集浓度高，成本低
    （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是Ca（OH）2（填化学式）．
    （2）加入的足量试剂②是HCl（填化学式）．
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是c．
    a．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg       b．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{C}{→}$Mg 
    c．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg    d．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg．

    分析 海水主要含氯化钠和氯化镁，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，电极熔融氯化镁得到金属镁，
    （一）可以比较三个观点的优点和缺点，综合分析，学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多；
    （二）（1）卤水中沉淀镁离子是利用海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子，经济实惠；
    （2）从氢氧化镁转化为氯化镁的方法是盐酸溶解得到氯化镁溶液；
    （3）制取单质镁是电解熔融氯化镁，氧化镁熔点高，能源浪费．

    解答 解：（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
    学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生2的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
    学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生3的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．
    故答案为：

    是否正确简述理由
    学生1的观点否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀．
    学生2的观点否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高．
    学生3的观点是镁离子富集浓度高，成本低．
    （二）（1）考虑经济效益，利用海滩上贝壳煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水生成的氢氧化钙沉淀镁离子，加入的足量试剂①是氢氧化钙，
    故答案为：Ca（OH）2；
    （2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，故答案为：HCl；
    （3）对于a、b来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高、消耗能源太多，因此a、b均不正确．
    制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气，即d不正确，c正确，
    故答案为：c．

    点评 本题从题目物质转化、化学反应、方法的优劣等来分考问题，通过本题要学会怎样评价不同方法的优劣，从而选择出最佳方法，题目难等中等．

    练习册系列答案
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    13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

    （1）B中含有的官能团名称为醛基．
    （2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
    （3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
    （4）写出反应②和④的化学方程式：
    ②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
    ④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．

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    7．糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质．下列有关说法正确的是（　　）
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