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    6．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯B．由乙醇制乙烯
    C．由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷D．由甲苯氧化制苯甲酸

    分析 如发生取代反应，则应存在有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的现象，以此解答该题．

    解答 解：A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，发生酯化反应，也为取代反应，故A正确；
    B．乙醇发生消去反应生成乙烯，故B错误；
    C．由丙烯与溴制1，2-二溴丙烷，发生加成反应，故C错误；
    D．由甲苯氧化制苯甲酸，发生氧化反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重化学反应类型，为有机化学中高频考查，注意把握官能团的变化以及化学反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

    下列离子方程式中，书写正确且属于水解反应的是

    A．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

    B．HS-+H3O+H2S+H2O

    C．H2S+ OH-HS-+H2O

    D．Cu2++ 2H2OCu(OH)2+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D三种物质．

    请回答下列问题：
    （1）指出反应的类型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
    （2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
    （3）写出A→B反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．选择以下物质填写下列空白：
    A、干冰        B、铜        C、二氧化硅        D、氢氧化钠
    （1）晶体中存在分子的是A（填写序号，下同）；
    （2）晶体中既有离子键又有共价键的是D
    （3）熔化时需要破坏共价键的是C
    （4）具有导电、导热、延展性的是B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图1是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    已知下列信息：
    Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀1.14.05.4
    完全沉淀3.25.26.7
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ后，滤渣中有Au、Pt_金属．
    （2）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
    （3）在操作Ⅱ中，x的取值范围是5.2≤x＜5.4．
    （4）由滤渣a制取Al2（SO4）3•l8H2O，探究小组设计了如图2三种方案：综合考虑上述三种方案，最具可行性的是乙（填序号）．
    （5）为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol•L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Cu2+（离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常温时，5%的Na2H2Y水溶液，其pH为4-6．）
    ①CuSO4•5H2O晶体的纯度是$\frac{15b}{a}$×100%．
    ②如图3滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）b（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
    A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
    B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
    C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
    D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （1）A装置还可用于制取O2气体（只填一种）．
    （2）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是4.48L．
    （3）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．
    （4）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）
    （5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
    （6）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．取未知天然氨基酸A 66.50g进行元素分析，与强碱溶液共热，在标准状况下收集到N 25.60L（假设氮全部转化）．已知氨基酸1个分子中含有一个氮原子，又取2.66gA溶于水配成溶液，用0.80mol/LNaOH溶液滴定耗去50.00mL恰好中和．试求：
    （1）氨基酸A的摩尔质量
    （2）氨基酸A分子中含羧基的个数
    （3）求氨基酸A的化学式；请写出A具有对称结构M氨基酸的简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C4H6O5的有机物A有如下性质（　　）
    ①1mol A+2mol NaOH→正盐，②A+RCOOH或ROH$\stackrel{一定条件}{→}$有香味的物质（R为烃基），③1mol A$\stackrel{足量Na}{→}$1.5mol气体，④A的分子内脱水产物（不是环状化合物）可使溴水褪色．
    根据以上信息，对A的结构判断错误的是（　　）
    A．肯定没有碳碳双键B．有两个羧基
    C．肯定有醇羟基D．有RCOOR'结构

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