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    9．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（　　）
    A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动
    C．胶粒带正电荷D．胶粒不受重力作用

    分析 A．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm；
    B．胶粒时刻在不停的无规则运动；
    C．氢氧化铁胶粒带正电；
    D．胶粒有一定的重量．

    解答 解：A．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，故A错误；
    B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
    C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，故C正确；
    D．胶粒有一定的重量，受重力的作用，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的一些性质，难度不大，如布朗运动，分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物KxFe（C2O4）y•z H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价．分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g．另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol•L-1 H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol•L-1 KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+ 完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol•L-1 KMnO4溶液完全反应．
    通过计算，分别求：
    （1）0.491g样品中结晶水的物质的量．
    （2）化合物中草酸根的质量分数．                     
    （3）化合物的化学式．
    已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：
    2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的价电子排布式为3d54s2
    （2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
    （填元素符号）．
    （3）已知H2S2O8的结构如图1．

     ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3杂化
    ②上述反应中被还原的元素为S．
    ③上述反应每生成1mol MnO4-，S2O82-断裂的共价键类型及其数目为非极性键、2.5NA．
    （4）一定条件下，水分子间可通过氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体．
    ①图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为；
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键（或冰融化时只破坏了部分氢键）．
    （5）MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入某种纳米粉体可以优化碱锰电池的性能，该纳米粉体的结构如图3．该纳米粉体的化学式为CoTiO3 ．
    （6）铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似．铑的某配合物的化学式为CsRh（SO4）2•4H2O，该物质易溶于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，该盐溶于水的电离方程式为CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸点排列顺序正确的是（　　）
    A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转换关系如图（反应条件及其他物质均已略去）
    A $\stackrel{+O_{2}}{→}$B $\stackrel{+O_{2}}{→}$C $\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
    （1）若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为H2SO4．写出B→C的化学反应方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3．
    （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则C的化学式为NO2；写出A→B的化学反应方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若A为前18号元素中的某种金属单质，D为强碱，则B的化学式为Na2O，写出C→D的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，标准状况下放出H21.68L，同时固体全部溶解．向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化．若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使铁元素全部沉淀．则该稀硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．2.25mol•L-1B．2mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
    （1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
    下列说法中正确的是（　　）
    A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
    B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
    C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
    D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$＜1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．c（H+）+c（NH4+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-）D．c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
    A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2

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