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    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（   ）

     

     

     

     

    a

     

     

    b

    c

     

    d

    e

     

     

     

     

     

     

    f

     

    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b

    B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e

    C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低

    D．b元素除0价外，只有一种化合价

     

    【答案】

    B

    【解析】

     

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    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省杭州市七校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    ①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是                 。

    ②前10 min内用NＯ2表示的化学反应速率v(NＯ2)＝              mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)＝                 （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系：K(2)              K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③请在右图坐标中画出1 mol N2O4­通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

    （2）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：

    ①请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与形成氢化物的反应热△H的关系                     。

    ②写出硒化氢发生分解反应的热化学反应方程式：                                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08杭州第十中学月考)（8分）右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线     ；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线   ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是     ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是     

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年北京五中高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）

    A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e＞c＞b
    B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
    C．b的氢化物比c的氢化物稳定
    D．b元素除0价外，只有一种化合价

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