Question

【题目】作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式____________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是___________________。

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若卤块中MgCl2·6H2O含量为81.2％，用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是___________（用带a的代数式表示）。

Answer 1

【答案】 过滤 BaSO4或Fe(OH)3 (其它合理答案均可) 将Fe2+氧化为Fe3+ 复分解反应 1345.5ag

【解析】卤块的成分有MgCl26H2O、MgSO4、FeCl2，加入双氧水之后，亚铁离子可以被氧化为三价铁离子，再向混合物中加入氯化钡溶液，可以将硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氧化镁，调节pH=4，可以促进铁离子的水解，将铁离子转化为氢氧化铁而除去，过滤，得到的滤液是氯化镁，可以根据溶解度受温度的影响情况来获得要制取的物质；

（1）步骤③是将溶液中不溶性固体除去，此操作应为过滤，分离出的固体为反应中生成的BaSO4或Fe(OH)3沉淀；

（2）用双氧水溶解卤块，利用H2O2的氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+；

（3）加入饱和氯酸钠溶液生成氯酸镁，反应类型是复分解反应；

（4）利用原子守恒可知理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是10L×amol/L×90%××299g/mol=1345.5ag。