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    18．在实验室里，取4.6gNa与足量T2O（T：${\;}_{1}^{3}$H）充分反应，求：
    （1）在标准状况下，可以收集到多少升的气体？
    （2）在标准状况下，收集到的气体中含有多少个中子？

    分析 （1）先根据钠与T2O反应求出氢氧化钠，求气体的体积；
    （2）结合气体的物质的量，根据1molT2中含有4mol的中子，来分析求解．

    解答 解：（1）2Na+2T2O=2NaOT+T2↑
            46g          22.4L
            4.6g            V   
    所以V=2.24L，
    答：在标准状况下，可以收集到2.24L的气体；
    （2）n（T2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以含有0.1×4×NA中子，所以0.4NA，答：收集到的气体中含有0.4NA中子．

    点评 本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，关键是计算T2中的中子数是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A8991 75714 84021 000
    B7381 4517 73310 540
    ①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式：1s22s2．
    ②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中碳碳键的键长为154.45pm，C60中碳碳键的键长为145pm和140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由否或不正确，理由：C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，熔化时C60破坏分子间作用力而金刚石破坏共价键，所以C60的沸点低于金刚石．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
    ③继C60后，科学家又合成Si60、N60，请比较C、Si、N原子电负性由大到小的顺序N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中所含π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：
    元素有关信息
    A其氢化物水溶液呈碱性
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子式是NH3，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH3•H2O?NH4++OH-；
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH3+HCl=NH4Cl；
    （3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：
    （1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．
    （2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S4N4+2S+12NH4Cl．
    （3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为-3价，发生氧化还原反应生成N2．
    （4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C6H14O的醇中，有些醇能被氧化成相应的酸，这些醇与相应的酸重新组合可形成的脂共有（　　）
    A．16种B．25种C．36种D．64种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定．（步骤中所加试剂均为足量）
    ①称量m g样品灼烧．装置如下：

    ②D瓶溶液$\stackrel{H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$$\stackrel{连续操作1}{→}$固体（ag）
    ③
    请回答下列问题：
    （1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好．
    （2）A瓶内所盛试剂是氢氧化钠溶液．灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低．
    （3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为SO32-+H2O2=SO42-+H2O．若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含量的影响是偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）连续操作1为过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作2为洗涤、灼烧、称量．
    （5）从步骤③的bg滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是BC．
    A．NaOH溶液、稀硫酸            
    B．Ba（OH）2溶液、盐酸
    C．氨水、稀硫酸                 
    D．NaOH溶液、盐酸
    （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）$\frac{（\frac{c}{160}×2-\frac{a}{233}×\frac{1}{2}）×72}{m}×100%$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．铜有两种天然同位素，则${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　　）
    A．质量数B．中子数C．核电荷数D．能层和能级

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    Ⅰ．NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①由图可知SCR技术中的氧化剂为NO、NO2．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，当$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N2 放出的热量为QkJ，该反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-2QkJ/mol．
    Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH4时，理论上可再生8mol Ce4+．
    Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ/mol．
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）    		01020304050
    NO1.000.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.300.360.36
    ①Tl℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{9}{16}$．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
    （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足      
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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