Question

9．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如表：

元素	有关信息
A	其氢化物水溶液呈碱性
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子式是NH₃，其水溶液能使酚酞变红的原因（用电离方程式解释）为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物相互反应，产生大量白烟，该反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子的化学式为NO₂．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀，则E为Fe元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，A的氢化物水溶液呈碱性，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D的单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，则D为Cl；E的单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀，则E为Fe元素，
（1）A为N元素，氢化物为NH₃，其水溶液中一水合氨电离：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，
故答案为：NH₃；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）A、D的氢化物分别为氨气、HCl，二者相互反应，产生白色固体为NH₄Cl，反应方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
（3）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，该分子为NO₂，
故答案为：NO₂．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，注意对基础知识的全面掌握．