Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：

 

，碱性最强的化合物的电子式是：

 

．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

 

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

 

．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：

 

，该化合物属于

 

（填“共价”或“离子”）化合物．
（4）表示①与⑦的化合物的电子式

 

，该化合物是由

 

（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是

 

（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：

 

．
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；
（3）元素④与⑥通过得失电子生成化合物Na₂S，该化合物属于离子化合物；
（4）①与⑦形成的化合物CCl₄，不同非金属元素之间形成极性键；
（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层数的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
（6）元素③的氢化物是H₂O，元素⑦的单质是Cl₂，常温下二者反应生成HCl和HClO；
（7）⑥的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，①的单质是C，二者发生氧化还原反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①～⑩元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是HClO₄，金属性最强的是K元素，其最高价氧化物的水化物是KOH，故答案为：HClO₄；KOH；
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）元素④与⑥通过得失电子生成化合物Na₂S，其形成过程为，该化合物中只含离子键，所以属于离子化合物，故答案为：；离子；
（4）①与⑦形成的化合物CCl₄，其电子式为，C原子和Cl原子之间形成极性键，故答案为：；极性；
（5）离子的电子层数越多，其离子半径越大，相同电子层数的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-；
（6）元素③的氢化物是H₂O，元素⑦的单质是Cl₂，常温下二者反应生成HCl和HClO，离子方程式为H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：H₂O+Cl₂=H⁺+Cl^-+HClO；
（7）⑥的最高价氧化物的水化物是H₂SO₄，①的单质是C，二者发生氧化还原反应，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，根据物质的性质、物质结构及元素周期律分析解答，难点是用电子式表示物质形成过程，要注意电子式的书写方法，题目难度中等．