Question

13．已知稀溶液中，盐酸与氢氧化钠反应生成1molH₂O时放热55.6kJ；1mol H₂SO₄（aq）与1mol Ba（OH）₂（aq）反应的△H=-1584.2kJ/mol；则稀溶液中，Na₂SO₄与BaCl₂反应生成1mol BaSO₄（s）的反应热等于（　　）

• A． -1528.6 kJ/mol
• B． -1639.8 kJ/mol
• C． -1473 kJ/mol
• D． -1695.4 kJ/mol

Answer 1

分析 由题意可得：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
②2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
根盖斯定律，则反应Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于②-①×2，据此计算．

解答 解：由：①H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₁=-55.6kJ•mol^-1
②2H⁺（aq）+2OH^-（aq）+Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-1584.2kJ•mol^-1
根盖斯定律，则反应Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）等于②-①×2，所以焓变=-1584.2kJ•mol^-1-2×（-55.6kJ•mol^-1）=-1473 kJ•mol^-1；
故选：C．

点评 本题考查了盖斯定律的运用，注意热化学方程式的含义的理解应用，题目较简单．