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    【题目】(双选)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是(　　)

    A. 金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同

    B. 足球烯可以发生加成反应

    C. 石墨、足球烯均作为生产耐高温润滑剂的原料

    D. 足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大

    【答案】BD

    【解析】A、金刚石和石墨是原子晶体，C60是分子晶体，它们互称同素异形体，所以与O2反应最终产物均为CO2，A错误；B、足球烯中含碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；C、足球烯的熔沸点低，不能作为生产耐高温润滑剂的原料，C错误；D、C60易溶于非极性溶剂苯而难溶于乙醇，符合相似相溶原理，D正确，答案选BD。

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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑

    B. 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

    C. 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=Cu

    D. 苯乙烯聚合反应的化学方程式:

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    【题目】下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是

    A. 单质的熔点、沸点高低

    B. 非金属之间发生的置换反应

    C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

    D. 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.4kJmol﹣1 ． 起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A.反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1molL﹣1s﹣1
    B.达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
    C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO）=2v逆（N2）
    D.保持容器体积不变，往容器中充入1mol O2 ， 正、逆反应速率都不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。

    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

    ① H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－A kJ·mol-1

    ② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) ΔH＝+B kJ·mol-1

    ③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－C kJ·mol-1

    请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________。

    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_____________。

    A．活性炭的质量 B．v正(N2)＝2v逆(NO)

    C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变

    E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2 ． 通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的c（OH﹣）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A.d点溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
    B.c点溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
    C.b点溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
    D.a点溶液中：水电离出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池的装置如图所示，看到b极上有红色金属析出，回答下列问题：

    ①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

    ②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

    ③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

    ④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题．
    （1）Ⅰ．CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H 在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
    ①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②曲线b表示的物质为 ．
    ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 ．
    （2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示． b为电源的极，电解时，生成乙烯的电极反应式是 ．
    （3）Ⅱ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q kJmol﹣1 ． 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间（min）
    浓度（mol/L）

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（答一种即可）．
    （4）Ⅲ．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2 ， 分别生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均呈酸性．相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32﹣）较小的是 ， 用文字和化学用语解释原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是

    A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液

    B. 实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯

    C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN,溶液变红

    D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶

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