Question

【题目】A，B，C，D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的离子方程式；④反应离子方程式 ．
（2）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式 ． ④反应的离子方程式 ． D中加入氢氧化钠的现象 ．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，且溶液均显碱性．④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体．写出②反应的化学方程式 ． ⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； AlO2﹣+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣
（2）3Fe+4H2O（g） ?Fe3O4+4H2； Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
（3）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑； SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
【解析】解：（1）若D物质具有两性，则推断D为Al（OH）3，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，则②反应的离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，④反应离子方程式为AlO2﹣+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；AlO2﹣+CO2（过量）+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣；（2）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质，推断为Cl2，所以C为FeCl3，D为FeCl2，所以A与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，④反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，D为FeCl2加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，

所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+；生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，判断A为Si，C、D为钠盐，且溶液均显碱性，说明是盐水解呈碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体，则C为Na2SiO3，D为Na2CO3，B为SiO2，所以反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，

所以答案是：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑．