【题目】A,B,C,D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的离子方程式;④反应离子方程式 .
(2)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式 . ④反应的离子方程式 . D中加入氢氧化钠的现象 .
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,且溶液均显碱性.④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的化学方程式 . ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为 .
【答案】
(1)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑; AlO2﹣+CO2(过量)+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
(2)3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2; Fe+2Fe3+=3Fe2+;生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
(3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑; SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑
【解析】解:(1)若D物质具有两性,则推断D为Al(OH)3,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,说明C为偏铝酸钠NaAlO2,②③反应均要用强碱溶液,判断A为Al,B为AlCl3,则②反应的离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,④反应离子方程式为AlO2﹣+CO2(过量)+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,
所以答案是:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;AlO2﹣+CO2(过量)+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣;(2)若A是应用最广泛的金属,推断为Fe,④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质,推断为Cl2,所以C为FeCl3,D为FeCl2,所以A与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,④反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,D为FeCl2加入氢氧化钠的现象为生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,
所以答案是:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;Fe+2Fe3+=3Fe2+;生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;(3)若A是太阳能电池用的光伏材料,判断A为Si,C、D为钠盐,且溶液均显碱性,说明是盐水解呈碱性,④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体,则C为Na2SiO3,D为Na2CO3,B为SiO2,所以反应②的化学方程式为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,
所以答案是:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑.
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【题目】有关少量食用油在低温下出现冻洁现象后能否食用及解释合理的是( )
A.不能,因为已经变质
B.不能,因为含有杂质
C.不能,因为含有水份
D.能,因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出,是正常物理形态变化,并未变质
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 含共价键的化合物一定是共价化合物
B. 含离子键的化合物一定是离子化合物
C. 离子化合物不可能都由非金属元素组成
D. 单质分子中一定含有共价键
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.9g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是10 NA个
B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个
C.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA
D.常温下,14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
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【题目】A、B两种元素为同一族第三周期和第四周期元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为( )
①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32
A. ①③B. ②④C. ②③D. ①②
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【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质﹣青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖.科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚.下列说法正确的是( )
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差﹣CH2﹣,二者互为同系物
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【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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