(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH= ,0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)= (2)某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L.则此时溶液中的C(OH-)= ,若温度不变.滴入稀盐酸.使C(H+)= 5×10-4mol/L.则溶液中C(OH-)= ,此时溶液中由水电离产生的C(H+)= . (3)已知100℃时.KW=1×10-12.在该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=_________；0.05mol/LBa（OH）₂溶液C（H⁺）=____

（2）某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）= ,此时溶液中由水电离产生的C（H⁺）= 。

（3）已知100℃时，K_W=1×10^-12.在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH为。

（1）1 ； 1×10^-13mol/L （2）2×10^-7 mol/L ； 8×10^-11 mol/L ； 8×10^-11 mol/L

（3） 8

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液PH=

；
（2）已知100℃时，K_W=1×10^-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-）是完全的，但第二步电离（HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO₄^2-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol/L，试回答：
（1）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH=

；（可用对数表示）
（2）为何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）小？

（3）0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值

7（填大于、小于或等于）
（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO₄）₂溶液的pH值为4.5，其原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，0.1mol/L NaOH溶液的pH为

；
（2）25℃时，0.1mol/L NH₄Cl溶液的pH

7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是

（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） D．c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的pH=

；0.5mol/LBa（OH）₂溶液中pH=

．
（2）在温度T时，某溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=13，该温度下水的离子积K_W=

；T

（填＜或＞或=）25℃．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

mol/L；此时溶液中由水电离产生的c（H⁺）=

mol/L．

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科目：高中化学 来源：2015届安徽省宿州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（1）25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH为________；

（2）25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；

（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

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