【题目】我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。
一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。
(1)0～2 min内的平均反应速率
_____
平衡常数表达式为
_________________。
(2)相同温度下，若开始加入
的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A．平衡常数 B．
的平衡浓度
C．达到平衡的时间 D．平衡时体系压强
(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。
A．充入少量氨气 B．降温至0℃ C．充入少量硫化氢 D．加压
(4)常温下，将
的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。
① 浓度为
的氨水b L；② 
的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。
(5)常温下，取
的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为
，醋酸溶液中加入的Zn质量为
，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)
(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
B．在B点，
，且有
C．在C点：
D．在D点：
【答案】0.5或1.1 
BD A b>a=d>c B < D
【解析】
依据图象分析，平衡状态下氢气物质的量为0.1mol，依据反应速率
计算，结合化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到；相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，反应前后气体体积不变，平衡不动，气体物质的量、物质的浓度为原来的2倍，平衡常数随温度变化；依据化学平衡状态物质性质分析，2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q，反应是气体体积不变的吸热反应；从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H+，pH变化较缓慢；在25mL 0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1 CH3COOH 溶液，二者之间相互反应，当恰好完全反应时，所需醋酸的体积为12.5mL，当反应至溶液显中性时，醋酸应稍过量，且c（OH-）=c（H+），注意根据电荷守恒思想来比较离子浓度大小。
（1）依据图象分析，平衡状态下氢气物质的量为0.1mol，消耗HI物质的量为0.2mol，0～2min内的平均反应速率
，结合化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式
；
（2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，反应前后气体体积不变，平衡不动，气体物质的量、物质的浓度为原来的2倍，平衡常数随温度变化；A．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，故A错误； B．开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，反应前后气体体积不变，平衡不动，气体物质的量、HI的平衡浓度为原来的2倍，故B正确；C．浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间是原来的一半，故C错误；D．气体物质的量为原来的2倍，平衡时体系压强为原来的2倍，故D正确；
故答案为：BD；
（3）依据化学平衡状态物质性质分析，2HI（g）H2（g）+I2（g）-Q，反应是气体体积不变的吸热反应；A．充入少量氨气会和碘化氢发生反应，平衡逆向进行，故A正确；B．降温平衡向放热反应方向进行，逆向进行，但碘单质变化为固体后，平衡也可以向正反应方向进行，二者程度大小不同决定平衡移动方向，故B错误；C、充入少量硫化氢和碘单质反应，促进平衡正向进行，故C错误；D．反应前后气体体积不变，加压平衡不动，故D错误；
故答案为：A；
（4）①将pH=3的盐酸aL与浓度为1.0×10-3molL-1的氨水bL溶液混合恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性需要氨水过量，b＞a；②将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氨水cL，等体积混合，平衡状态下的氢氧根和盐酸溶液中氢离子恰好反应，此时氨水电离平衡正向进行，氢氧根离子增大，若溶液呈中性，需要加入盐酸多，a＞c；③将pH=3的盐酸aL与c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL，等体积合，氢离子和氢氧根恰好反应，溶液呈中性，a=d；所以得到b＞a=d＞c；
故答案为：b＞a=d＞c；
（5）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H+，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H+，故消耗的Zn多，所以m1＜m2；
故答案为：B；＜；
（6）A、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、H+、CH3COO-、OH-，根据电荷守恒则有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），c（H+）＜c（OH-），溶液中离子浓度大小关系为：c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+），若开始滴入醋酸少量，溶液中存在离子浓度大小可以是c （Na+）＞c （OH-）＞c （CH3COO-）＞c （H+），故A错误；B、在B点溶液显中性，则结果是c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分为：反应生成的醋酸钠和剩余的醋酸，醋酸钠的水解程度和醋酸的电离程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B错误；C、在C点，溶液显酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c（Na+）＜c（CH3COO-），c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-），故C错误；D、在D点时，醋酸剩余，剩余的醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/l，根据物料守恒，则：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+）故D正确；
故答案为：D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】香料G的一种合成工艺如下图所示。
已知：A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子。
CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
(1)A的结构简式为________________________________。
(2)D中官能团的名称为____________________________。
(3)检验M已完全转化为N的实验操作是___________________________________________。
(4)E与浓硫酸共热可制得H，H可制备一种高分子化合物Q。写出Q的结构简式_________。
(5)写出满足下列条件的L的两种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上的一氯代物有两种
(6)以1-丁醇和NBS为原料可以制备顺丁橡胶(
)。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示：_____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C. 对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-
A1(OH)3↓+2BaSO4↓
C.向NaHSO4溶液中滴加
至刚好沉淀完全：
↓
D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。
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【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) 
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0
C. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
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【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：
（1）酸浸后加入H2O2的目的是__，调pH的最适宜范围为__。
（2）调pH过程中加入的试剂最好是__。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是__。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式__。
（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是__。
（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol﹒L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数___。
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【题目】已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序号）。
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是___________。
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