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    A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）C在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）D2B的电子式是
     
    ；AB2的结构式是
     
    ．
    （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为
     
    ；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
     
    ．（用化学式回答）
    （4）A、B气态氢化物沸点高的是
     
    ；（用化学式回答）原因
     
    ．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为第ⅤⅡA族元素，根据第（5）小问题目可知，存在EB2，所以E为氯元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和C同族，则C为硅元素，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，则D为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为第ⅤⅡA族元素，根据第（5）小问题目可知，存在EB2，所以E为氯元素，
    （1）C为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）D2B为氧化钠，它的电子式是；AB2为二氧化碳，它的结构式是O=C=O，
    故答案为：；O=C=O；
    （3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以B、D、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，在C、Si、Cl中，非金属性由强到弱的顺序为Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱到的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：Cl-＞O2-＞Na+；HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；
    （4）由于水分子之间有氢键，且水为极性分子，所以水的沸点比二氧化碳高，
    故答案为：H2O；水分子之间有氢键，且水为极性分子；
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色、使水产生异味．ClO2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成一种黑色沉淀，该黑色沉淀为MnO2，同时测得消耗13.50g ClO2时，共转移了1mol电子，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则
    13.5g
    67.5g/mol
    ×（4-a）=1，解得a=-1，故生成Cl-，根据电荷守恒可知，还生成H+，则反应的离子方程式是5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
    故答案为：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．
    点评：本题主要考查了元素周期表、电子式、元素周期律、氧化还原反应等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，第（5）为易错点，答题时注意运用守恒的思想解决问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）：
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）用元素代号标出它们在周期表中的对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）B元素处于周期表中第
     
    周期、第
     
    族；
    （3）B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）C、E形成的化合物为
     
    、
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：
    ①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；
    ②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；
    ③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；
    ④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
    判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式：
    A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    E
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性小组用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）．
    请回答：
    （1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积
     
    mL．
    （2）滴定过程中，眼睛始终注视滴定管滴速和
     
    ，判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）同学们进行了三次实验，每次取白醋20.00mL，实验结果记录如表：
     滴定 标准NaOH溶液体积/mL
     次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
     第一次 0.02 25.00
     第二次 0.01 25.03
     第三次 0.03 26.35
    请计算白醋的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”下同）．
    （5）若滴定终点时测得pH=7．下列离子浓度的比较正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
    C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是
     
    ，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
    B、NaHCO3═Na++H++CO32-
    C、CH3COOH═CH3COO-+H+
    D、Na2CO3═Na2++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2、KMnO4等是中学化学中的常用试剂．请回答下列问题：
    （1）MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）用MnO2制KMnO4的工艺流程如下

    电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4．
    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式
     
    ，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2）
     
    ．
    ②阳极的电极反应为
     
    ．
    ③B物质是
     
    （写化学式，下同），可以循环使用的物质是
     
    ．
    ④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为
     
    ．
    ⑤上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度是
     
    （精确到0.1%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下转化关系，已知B为黑色粉末，F溶液显橙色，G溶液进行焰色反应时，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，I为一种难溶于水的物质，请回答以下问题．
    （1）写出形成C物质的原子结构示意图
     

    （2）写出①的化学反应方程式
     
    ．写出②的化学反应方程式
     
    ．
    （3）推出下列物质或溶液中溶质的化学式E
     
    ；I
     
    ．
    （4）在上述转化过程中，判断B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    （1）纯铁比碳素钢易生锈
    （2）用氨水除去试管上的银镜
    （3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
    （4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
    （5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
    （6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
    （7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    （8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
    （9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视．
    A、（1）（4）（6）（7）
    B、（4）（6）（9）（10）
    C、（3）（5）（6）（8）
    D、（5）（6）（8）（9）

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