Question

16．已知25℃时，电离平衡常数K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10 mol³/L³．现向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
• C． 该体系中，K_sp（CaF₂）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
• D． 该体系中有CaF₂沉淀产生

Answer 1

分析 A．HF酸为弱酸，不能完全电离；
B．Ksp只与温度有关；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3．
D．Qc＞Ksp，说明有沉淀产生．

解答 解：A．HF酸为弱酸，不能完全电离，则25℃时，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A错误；
B．Ksp只与温度有关，则K_sp（CaF₂）随温度的变化而变化，与浓度无关，故B错误；
C．Ka（HF）=3.6×10^-4 mol•L^-1，溶度积常数Ksp（CaF₂）=1.46×10^-10mol³•L^-3，Ka×Ksp≠1，故C错误；
D．两溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，则Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，说明有沉淀产生，故D正确；
故选D．

点评 本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意利用溶度积判断沉淀能否生成，把握影响平衡常数的因素即可解答，题目难度中等．