Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+.Mg2+.SO2-4.需要分离提纯．现有含少量CaCl2.MgSO4的粗食盐水.在除去悬浮物和泥沙之后.要用4种试剂①盐酸,②Na2CO3,③NaOH,④BaCl2来除去食盐水中Ca2+.Mg2+.O2-4．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图:图中a.b.c.d分别表示上述4种试剂中的一种.试回答:(1)沉淀A的名称是硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、S

，需要分离提纯．现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、

．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

（1）沉淀A的名称是

硫酸钡

；
（2）试剂d是

盐酸

；判断试剂d已经足量的方法是

溶液中不会再产生气体

；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到

④

（填序号），仪器③的名称是

圆底烧瓶

．
Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是

②⑤⑥

（填序号）．
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的

①

（填序号），该仪器名称为

分液漏斗

，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为

萃取

．

分析：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
Ⅰ、（1）根据加入的试剂确定沉淀的成分；
（2）根据盐酸可以和碳酸根离子之间的反应来回答；
（3）根据过滤实验用到的仪器以及常见仪器的名称来回答；
Ⅱ、根据蒸馏装置需要的仪器来回答；
Ⅲ、萃取分液操作使用的仪器是分液漏斗．

解答：解：根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（1）4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，所以沉淀A是硫酸钡，故答案为：硫酸钡；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C时必须用到漏斗，仪器③的名称是圆底烧瓶，故答案为：④；圆底烧瓶；
Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②⑤⑥；
Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．

点评：本题是一道物质的分离和提纯方法的综合考查题，要求学生注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液．
则加入试剂的顺序是（填编号）

BDCA 或 CBDA 或BCDA等

．
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是

．
A．精制饱和食盐水进入阳极室 B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气 D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂

高温

CaSiO₃+CO₂↑

．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是

在HCl气流中加热脱水（防止MgCl₂水解）

．
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质。海洋占地球总面积的71%，从海水中可以提取很多有用的物质。合理利用海洋资源，保护地球上的水不受污染，直接关系到人体健康和人类的生存发展。请回答下列问题。
(1)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（写名称）____，其净化水的原理是____。
(2)水的净化和软化的区别是____。
(3)氯碱工业是重要的化学工业，目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列叙述错误的是___。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
(4)从海水中得到的粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，还会___，所以电解用食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的先后顺序依次写出：____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

(一)从海水得到的粗食盐水常含、、，需要分离提纯。现有含少量、的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②、③、④来除去食盐水中的、、。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如下图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的各一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是；

(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是；

(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B等时必须用到 (填字母)。

(二)、海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组装一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器由下向上，从左到右的顺序，这些仪器依次是 (填字母)。

(三)、海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 (填字母)，该仪器名称为。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²^＋、Mg²^＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来逐一除去食盐水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：

(1)沉淀A的名称是　　　　　　　；

(2)试剂d是　　　　　　；判断试剂d已经足量的方法是__________________________；

(3)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到　　　　(填序号)，仪器③的名称是　　　　。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是　　　　　　　　　　(填序号)。

Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ (填序号)，该仪器名称为　　　，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为　　　。

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