回答下列关于铁元素及其化合物的知识:(1)除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为．A．稀盐酸 B.氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸需要进行的分离操作是 .涉及的主要的离子反应方程式为 ,(2)向一支装有FeC3溶液的试管中滴加NaOH溶液.现象为 .其中含铁元素的产物的化学式是 ,(3)为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子.两位同学分别设计了以下实验方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
（1）除去铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为______（填序号）．
A．稀盐酸 B，氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．硝酸
需要进行的分离操作是______，涉及的主要的离子反应方程式为______；
（2）向一支装有FeC₃溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为______，其中含铁元素的产物的化学式是______；
（3）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe²⁺离子；
则请回答：①你认为哪个方案较为合理______；
②写出Fe²⁺与氯气反应的离子方程式______；
⑧实验室在保存含有Fe²⁺离子的溶液时，为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）______；
（4）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe²⁺，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，则这个变色的过程中Fe²⁺被______；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有______．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性．

【答案】分析：（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀氢氧化铁；
（3）①方案一先通氯气再加入硫氰酸钾溶液，原溶液中可能含有铁离子；方案二先加入硫氰酸钾无现象证明无铁离子，通入氯气变血红色证明含亚铁离子；
②亚铁离子被氯气氧化为铁离子；
③加入铁可以把氧化生成的铁离子还原为亚铁离子防止氧化；
（4）依据铁元素化合价变化由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，是被氧化为铁离子，维生素C具有还原性把铁离子还原为亚铁离子；
解答：解：（1）铝粉和氢氧化钠溶液反应，铁和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤得到铁粉，铝化氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，
反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
故答案为：B，过滤，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）向一支装有FeCl₃溶液的试管中滴加NaOH溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；
故答案为：红褐色沉淀，Fe（OH）₃；
（3）①向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，原溶液中含有铁离子，溶液也可以呈现红色，所以方案一不正确；
向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象证明无铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明原溶液中含有亚铁离子，方案正确；
故答案为：方案二；
②Fe²⁺与氯气反应的离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；
③为了防止Fe²⁺离子变质，经常向其中加入铁粉会防止亚铁离子被氧化，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe²⁺变为棕黄色的Fe³⁺，是因为亚铁离子内氧化为铁离子，亚铁离子表现了还原性被氧化为铁离子；维生素C具有还原性能含有铁离子，故选B；故答案为：氧化，B．
点评：本题考查铝铁及其化合物性质的分析应用，主要是两种检验的反应现象判断，氧化还原反应的分析应用，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO₄溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO₄溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO₄溶液
（1）下列关于FeSO₄溶液配制操作步骤的合理顺序为

A→B→C→E→D

（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是

防止Fe²⁺、Fe³⁺水解

．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

将药品中Fe³⁺还原并防止Fe²⁺被氧化

．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为

5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为

0.5

mol?L^-1．
（2）滴定时选用

（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是

可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为

，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式

_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是

（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化剂

高温高压

4NO+6H₂O

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期二调化学试卷（带解析） 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
元素性质[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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科目：高中化学 来源：2014届湖南省高一上学期第一次阶段性测试化学试卷 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期第一次月考化学试卷 题型：填空题

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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