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在恒温恒压、不做功时,反应A+B=C+D在下列哪种情况下,一定能自发进行

A. △H<0、△S<0 B. △H>0、△S<0

C. △H<0、△S>0 D. △H>0、△S>0

C

【解析】

试题分析:反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,A、在恒温恒压、不做功时△H<0、△S<0,△H-T△S不一定小于0,不符合;B、在恒温恒压、不做功时△H>0、△S<0,△H-T△S>0,反应一定不能自发进行,不符合;C、在恒温恒压、不做功时△H<0、△S>0,△H-T△S<0,反应一定能自发进行,符合;D、在恒温恒压、不做功时△H>0、△S>0,△H-T△S不一定小于0,不符合;选C.

考点:考查化学反应自发进行的判据。

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在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生反应:4CO+2NO2=4CO2+N2。下列有关该反应的说法正确的是

A.CO发生氧化反应 B.NO2是还原剂

C.CO是氧化剂 D.N元素化合价升高

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(14分)回答下列问题

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中c(Na+)____ c(CH3COO-)(“>”、“=”或“<”)。

(2)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是 。

(3)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+2B(g)4C(g) H >0 达到平衡时,c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,,c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是 ,若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,其采取的措施是 。

(4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的一极通入O2和CO2,另一极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池负极的电极反应式为 ;放电时,CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。

(5)拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946 kJ,则1mol H2生成NH3的反应热为 。

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A.NaCl(aq)+ AgNO3(aq)= AgCl(s)+ NaNO3(aq )△H<0

B.2CH3OH (l) +3O2 (g) = 2CO2 (g) + 4H2O (l)△H<0

C.2FeCl3(aq)+Fe(s) = 3FeCl3(aq) △H < 0

D.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) △H < 0

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(每空2分,共16分)

Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是: 。

Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选甲基橙作指示剂。

(1)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______________________________为止。

(2)若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是:

甲:①配制0.1 mol·L-1的HA溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱酸。

乙:①配制0.1 mol·L-1的HA溶液100 mL;配制0.1 mol·L-1的盐酸溶液100 mL

②取相同体积的0.1 mol·L-1的HA和0.1 mol·L-1的盐酸溶液分别装入两只试管,同时加入表面积大小相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱酸。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________。

(2)甲方案中,说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“>”、“<”或“=”);乙方案中,说明HA是弱酸的现象是_______。

a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c.两只试管中产生气体速率一样快

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根据金属活动性顺序表,Ag不能发生2Ag+2HCl = 2AgCl+H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解,这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中,能实现该反应最为恰当的是

A

B

C

D

阳极

石墨棒

Ag

Fe

Ag

阴极

石墨棒

石墨棒

Ag

Pt

电解液

CuCl2溶液

盐酸溶液

H2SO4溶液

H2O

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A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

B.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应

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下列离子方程式书写正确的是

A.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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可用下图所示装置完成的实验任务是

A.粗盐提纯 B.从海水中提取蒸馏水

C.用CCl4提取碘水中碘 D.分离酒精和水

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