Question

(每空2分，共16分)

Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是： 。

Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。

（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：

甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL

②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

Answer 1

Ⅰ 使盐酸完全反应 保持反应产生的热量尽量不散失

Ⅱ （1）锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内溶液颜色不改变 （2）偏低

Ⅲ （1）100 mL容量瓶 （2）＞ a

【解析】

试题分析：Ⅰ在中和热的测定实验中，NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是使盐酸完全反应，在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是防止反应产生的热量散失；

Ⅱ（1）在酸碱中和滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内溶液颜色不改变 为止。

（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，导致读数读小了，则会使所测NaOH溶液的浓度偏低。

Ⅲ、准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。

（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH 〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，取浓度相同的盐酸和醋酸时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，导致盐酸中C（H+）大于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。选a;

考点：考查中和热的测定，酸碱中和滴定，电解质强弱的判断等知识。