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    下列属于放热反应的是

    A．浓硫酸的稀释 B．铝热反应

    C．氢气还原氧化铜 D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合

    B

    【解析】

    试题分析：浓硫酸稀释是放热，但不是化学反应，A错；铝热反应是放热反应，B对；氢气还原氧化铜是吸热反应，C错；Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合是吸热反应，选B。

    考点：常见的吸热和放热反应的了解。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏徐州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钙、镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。甲、乙两研究小组分别对石灰乳吸收硝酸工业的尾气、碱式碳酸镁铝[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

    （1）甲组利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得有广泛应用的Ca(NO2)2，其部分实验流程如下：

    ①大量氮氧化物排放到空气中，会破坏臭氧层，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨称为是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

    ②上述流程中采用“气一液逆流接触”吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________。

    （2）乙组查阅有关资料知道碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。

    ①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为______________________。

    ②根据你的理解，你认为碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受热分解需吸收大量热量和_______________________________。

    ③为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取6.780 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 1.120 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

    注意：固体残留率是指。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是__________（填化学式）。6.780 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是__________mol。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二第一学期化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25.20g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为

    A．V1 mL B．V2 mL

    C．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省浏阳市高二上学期理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

    A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (每空2分，共16分)

    Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫(或纸条)其目的是： 。

    Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

    （1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。

    （2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

    Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：

    甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。

    乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液100 mL

    ②取相同体积的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

    （2）甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______ 1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。

    a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c．两只试管中产生气体速率一样快

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省怀化市小学课改高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是

    A．正反应吸热，L为气体

    B．正反应吸热，L为固体或纯液体

    C．正反应放热，L为气体

    D．正反应放热，L为固体或纯液体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

    （1）检验溶液中含有SO42－的方法是 。

    （2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为 。

    （3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NaCl固体溶解在水中，下列相关描述不正确的是

    A．NaCl ══ Na++Cl-

    B．NaCl溶液中存在自由移动的水合钠离子、水合氯离子

    C．该过程中，水分子的作用是氯化钠溶液能够导电的重要原因

    D．氯化钠固体中不存在钠离子、氯离子，所以氯化钠固体不导电

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