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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

    A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

    D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

    【答案】B

    【解析】

    A. 在啤酒中存在以下平衡：CO2(g)CO2(ag)，打开瓶塞，压强减小，平衡左移，逸出CO2气体，从而使瓶中泛起大量泡沫，A不合题意；

    B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，气体的颜色取决于I2(g)的浓度，加压虽然平衡不发生移动，但I2(g)的浓度增大，所以气体的颜色变深，B符合题意；

    C. 在氯水中存在下列平衡体系Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，与HCl反应，从而促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，溶液漂白性增强，C不合题意；

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中存在下列平衡体系Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入铁粉后，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，平衡正向移动，溶液颜色变浅或褪去，D不合题意。

    故选B。

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    【题目】某二元弱酸H2A溶液，按下式发生电离：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四种溶液中c(A2－)最大的是(　　)

    A.0.01 mol·L－1的H2A溶液

    B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液

    C.0.02 mol·L－1的盐酸与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

    D.0.02 mol·L－1的NaOH与0.02 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某种烃A对氢气的相对密度为36 ，该烃中碳氢两元素的质量比为5∶1，求：

    ①确定该烃的分子式____________

    ②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式_______________

    ③烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）_______________

    (2)写出下列反应的化学方程式

    ①甲苯生成TNT_________________________________；

    ②丙烯与氯化氢的加成反应___________________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性条件下易分解，在空气中易被氧化。某化学兴趣小组通过如图装置（省略夹持装置）制备Na2S2O3。

    （1）实验开始的步骤，组装好仪器，____________，按图示加入试剂，关闭K1打开K2，先向C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

    （2）C中的烧瓶发生如下反应：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清，此浑浊物是________；为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因_________。

    （3）该实验制得的产品中含有NaSO4杂质，为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验开始的步骤进行了改进，改进后的操作是__________。

    （4）B装置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在实验结束后拆除装置时还可以防止污染空气，具体操作方法是____________。

    （5）制取Na2S2O3的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠，数混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件，设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：

    实验序号

    溶液pH

    亚硫酸钠与水的质量比

    反应温度

    硫粉质量

    亚硫酸钠转化率

    1

    10

    1.5：1

    100℃

    18

    80.7%

    2

    10

    1.1:1

    100℃

    18

    94.6%

    ①实验1、2的目的是探究_________对亚硫酸钠转化率的影响；

    ②若要完成上表中列出的各项条件对亚硫酸钠转化率的影响探究，除实验1、2外，至少还需进行____次对比实验；

    ③实验表明:亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响.原因为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

    A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

    B. 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+

    C. 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

    D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

    ②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

    ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    回答下列问题：

    (1)装置A中使用仪器m的优点是________。

    (2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

    (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

    (4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

    (5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

    (6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用。下列有关说法正确的是

    A.该羟基酸含有3种官能团

    B.通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应

    C.该羟基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛

    D.含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

    已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

    ②滤液含NH4Cl等溶质

    ⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。

    ⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。

    ⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的为（ ）

    A.A、C两点的反应速率：v（A）＞v（C）

    B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C.B点正逆反应速率：v（正）＞v（逆）

    D.A、C两点气休的平均相对分子质量：A＞C

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