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    13．某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
    （2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    分析 （1）A为非金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Si与NaOH溶液的反应；
    （2）A为金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Al与NaOH溶液的反应．

    解答 解：（1）A为非金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Si与NaOH溶液的反应，该反应为Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
    故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
    （2）A为金属单质，C为非金属单质，则反应可能为Al与NaOH溶液的反应，离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重“A+B+H2O→C+D”反应的考查，把握元素化合物知识及物质的性质为解答的关键，注意利用题干信息及物质转化推断无机物，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）△H=+1493kJ•mol-1，△S=+61J•K-1•mol-1
    该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl4，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
    反应Ⅰ：TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+CO2（g）△H1，△S1=+64J•K-1•mol-1
    反应Ⅱ：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl4（g）+2CO（g）△H2，△S2
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394.3kJ•mol-1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol-1
    请回答：
    （1）反应Ⅰ的△H1=+1098.7kJ•mol-1．
    （2）对于气体参加的反应，表示平衡常数KP时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的KP=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
    （3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl4的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
    （4）在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂TiO2表面与H2O发生反应，2N2（g）+6H2O（1）═4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.4kJ•mol-1
    进一步研究相同条件下NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：
    实验组别1234
    T/K303313323353
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    O2生成量/（10-6mol）3.64.44.51.5
    反应时间/h3333
    容器体积/L2222
    ①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
    ②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10-7mol•L-1•h-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH3）应大于6.0×10-6mol．

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    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
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