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    2．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为
    （1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式．
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2 种．

    分析 （1）根据键线式的书写特点，的分子式为C8H8，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：，在一定条件能发生聚合反应生成聚苯乙烯；
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含2种位置的H．

    解答 解：（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式：，在一定条件能发生聚合反应生成聚苯乙烯，方程式为：；
    故答案为：；
    （2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，其结构对称，含-CH2、-CH上方2种位置的H，则Z的一氯代物有2种；
    故答案为：2．

    点评 本题考查同分异构现象和同分异构体、加聚反应等，难度较大，注意掌握等效氢原子的判断方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

    （1）在这10种元素中，非金属性最强的是③（填序号）；
    （2）元素②⑧⑨以原子个数比1：1：1形成的化合物的结构式为H-O-Cl，元素②与⑨形成的
    18e-化合物的电子式；
    （3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3：4：2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有离子键和化学键；
    （4）比较元素⑥⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：HCl＞H2O＞H2Se（用化学式表示）
    （5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （6）元素④和③形成的化合物属于离子化合物，用电子式表示其形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某些化学反应可表示为：A+B+H2O→C+D．请回答下列问题：
    （1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
    （2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2=2HI，已知断开1molH-H键、1molI-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1molH-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1molH2和1molI2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，该反应属于放热反应（填“放热反应”或“吸热反应”）．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
    请回答下列问题
    （1）甲池是原电池装置，通入CH3OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    （2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl2）来检验．
    （3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
    （4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2560 mL（标准状况下）．
    （5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
    （6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e-═Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．PCl5B．H2OC．CO2D．BF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时不变．
    （4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
    （5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
    A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
    C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
    E．升高温度          F．选择高效的催化剂
    （6）下列说法正确的是AC．
    A．升高温度改变化学反应的限度
    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．化学反应的限度与时间长短无关
    D．化学反应的限度是不可能改变的
    E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）
    实验操作实验目的
    A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率
    BCH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去中CH4的SO2
    C甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶除去甲烷中的乙烯
    D将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；检验是否有乙烯生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
    氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    （1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe3O4+2NO=6Fe2O3+N2．
    （2）CH4脱硝（N0）生成N2和液态水的热化学方程式为2CH4（g）+2NO（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g），△H=-1960kJ•mol-1；．

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