Question

下列说法正确的是（　　）

• A、120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，则该温度下NaCl的溶解度为20g
• B、2 mol/L KCl溶液与1 mol/L K₂SO₄溶液混合后，c（K⁺）为2 mol/L
• C、22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
• D、把5 g胆矾（CuSO₄?5H₂O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该溶液不一定是饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20g；
B．KCl溶液中c（K⁺）为2 mol/L，K₂SO₄溶液中c（K⁺）为2 mol/L，混合后钾离子浓度不变；
C．HCl不一定处于标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol；
D．结合化学式计算硫酸铜的质量，再根据

硫酸铜质量

溶液质量

×100%计算硫酸铜的质量分数．

解答： 解：A.120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，溶液中水的质量为100g，NaCl质量为20g，该溶液若为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度为20g，若不是饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不是20g，故A错误；
B．KCl溶液中c（K⁺）为2 mol/L，K₂SO₄溶液中c（K⁺）为2 mol/L，混合后溶液中c（K⁺）为2 mol/L，故B正确；
C．HCl不一定处于标况下，22.4L HCl的物质的量不一定是1mol，溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度不一定1 mo1/L，故C错误；
D.5g胆矾含有硫酸铜的质量为5g×

160

250

=3.2g，溶液中硫酸铜的质量分数为

3.2g

45g+5g

×100%=6.4%，故D错误，
故选B．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及溶解度、质量分数、物质的量浓度，A、C选项为易错点，学生容易忽略溶液是否饱和、气体摩尔体积的使用体积与对象．