Question

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．关于反应中镁和铝的说法正确的是（　　）

• A、质量之比为3：2
• B、物质的量之比为2：3
• C、摩尔质量之比为2：3
• D、消耗硫酸的物质的量之比为1：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒计算Mg、Al物质的量，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，根据氢元素守恒计算消耗硫酸物质的量之比．

解答： 解：硫酸过量，Mg、Al完全反应，由图可知生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，假设氢气为1mol，根据电子转移守恒，Mg的物质的量为

1mol×2

2

=1mol、Al物质的量为

1mol×2

3

=

2

3

mol，再根据m=nM计算各自质量，进而计算二者物质的量之比、质量之比，摩尔质量之比等于相对分子质量之比，
A．Mg、Al的质量之比为1mol×24g/mol：

2

3

mol×27g/mol=4：3，故A错误；
B．Mg、Al的物质的量之比为1mol：

2

3

mol=3：2，故B错误；
C．Mg、Al的摩尔质量之比为24g/mol：27g/mol=8：9，故C错误；
D．根据氢原子守恒，消耗硫酸的物质的量相等，故D正确，
故选D．

点评：本题以化学反应图象形式，考查化学方程式有关计算，关键是明确金属完全反应且生成氢气的体积相等，注意利用守恒法解答．