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    【题目】下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是（ ）

    A.Mg2+、Al3+B.Ca2+、AlC.O2-、S2-D.F-、Ar

    【答案】A

    【解析】

    A.镁离子的核外电子排布为2、8，铝离子的核外电子排布为2、8，故A正确；

    B.钙离子的核外电子排布为2、8、8，铝原子的核外电子排布为2、8、3，故B错误；

    C.氧离子的核外电子排布为2、8，硫离子的核外电子排布为2、8、8，故C错误；

    D.氟离子的核外电子排布为2、8，氩原子的核外电子排布为2、8、8，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。

    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。

    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）

    已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。

    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。

    （2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）．

    A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

    选择的理由是____________________________________________________。

    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：

    a.称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。

    b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

    c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。

    d．进一步操作与数据处理。

    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；

    （4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。

    （5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
    ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
    ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
    ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液．
    A.①②③④
    B.②④
    C.②③
    D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

    Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

    （1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

    A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

    B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快

    C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

    （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________(填字母序号)

    A．反应速率 B．反应限度C．反应焓变 D．反应路径

    E.反应活化能 F.活化分子百分数

    Ⅱ. H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

    （3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________

    （4）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    pH

    c/10-3mol·L-1

    H2O2

    Fe2+

    ①

    为以下实验作参考

    298

    3

    6.0

    0.30

    ②

    探究温度对降解反应速率的影响

    _________

    ______

    _______

    _________

    ③

    __________________

    		<>298

    10

    6.0

    0.30

    （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v(p-CP)=_____________

    （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用如图给定的仪器组成一套实验装置(各仪器只允许用一次)，在室温、 1.01×105 Pa的条件下测定镁的相对原子质量。

    请回答下列问题：

    （1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 (用小写字母填写)。

    （2）连接好仪器后,要进行的操作有以下几步：

    ①待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒 C中水的体积(假定将测定的体积换算成标准状况下为 V mL)；

    ②擦掉镁条表面的氧化膜,将其置于天平上称量(假定其质量为m g,并将其放入试管B中)；

    ③检查各装置的气密性；

    ④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。

    上述几步操作的先后顺序是 。

    （3）根据实验数据可计算出镁的相对原子质量，其数学表达式为 。

    （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （5）若未擦净镁条表面的氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （6）实验中需要用480 mL 1 mol/L的盐酸，配制过程中用于定容的玻璃仪器的规格和名称是

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

    B. 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2NA

    C. 常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2NA

    D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积一定的密闭器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)　ΔH=+Q（Q>0），条件变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A. p1<p2，纵坐标指A的质量分数

    B. p1>p2，纵坐标指C的质量分数

    C. p1>p2，纵坐标指混合气体的平衡摩尔质量

    D. p1>p2，纵坐标指A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有重要应用。

    （1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H

    已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△H1

    ②2S(g)S2(g)△H2

    则△H=________(用含△H1、△H2的式子表示)。

    （2）在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。

    ①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由________。

    ②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是________ 。

    ③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为________。在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。___________________

    （3）工业上常用NaOH溶液吸收H2S废气,吸收后所得溶液进行电解(装置如图3所示),在阳极区可生成Sx2-,写出生成Sx2-离子的电极反应式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】改变0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

    下列叙述错误的是

    A. pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)

    B. lg[K2(H2A)]=-4.2

    C. pH =2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

    D. pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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