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【题目】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)CO(NH2)22NaOHNaClONa2CO3N2H4·H2ONaCl

实验一:制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)

1锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________

实验二:制取水合肼.(实验装置如图2所示)

已知水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。

控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108114℃馏分。

2分液漏斗中的溶液是______(填标号).

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

选择的理由是____________________________________________________

实验三:测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤:

a.称取馏分5.000g,加入适量NaHCO3固体,加水配成250mL溶液。

b.移取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入10mL水,摇匀。

c.0.2000 mol·L1I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失,滴定过程中,溶液的pH保持在6.5左右,记录消耗碘的标准溶液的体积。

d.进一步操作与数据处理。

3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为:_______________________

4)滴定过程中,NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,原因是_______________

5滴定时,碘的标准溶液盛放在___________(酸式碱式”)滴定管中;若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL,则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)

【答案】 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 N2H4H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O 生成的HINaHCO3反应 酸式 18.0%

【解析】(1)氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O;

故答案为:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O;

(2)依据制取水合肼(N2H4H2O)的原理:CO(NH22+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl,可知,要将CO(NH22溶液与NaOHNaClO混合溶液加在一起发生反应。根据题中的已知信息,水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。可知,水合肼能被强氧化性的NaClO氧化成氮气,所以NaOHNaClO混合溶液一定不能过量。则要将NaOHNaClO混合溶液滴入CO(NH22溶液中,即分液漏斗中装NaOHNaClO混合溶液

故答案为:B;如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中,反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化;

(3)水合肼与碘溶液反应发生氧化还原反应,生成N2、HIH2O,反应的化学方程式为:N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

故答案为:N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

(4)NaHCO3能控制溶液的pH6.5左右,是因为生成的HINaHCO3 反应;

(5)碘单质具有氧化性,应选择酸式滴定管;结合反应定量关系计算水合肼(N2H4H2O)的质量分数,

N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O;

1 2

n 0.2000mol/L×0.018L

n=0.0018mol

250ml溶液中含有的物质的量=0.0018mol× =0.018mol

水合肼N2H4H2O)的质量分数=

故答案为:酸式,18.0%

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已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

①滴定选用的指示剂是________(填代号)。

a.FeCl2 b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________,若无此操作所测氯元素的质量分数将会________(填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。

③产品中氯元素的质量分数为_________

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