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    某研究小组为探讨反应 A(g) + 2B(g)2C(g) + D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图
    图中C％为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）。
    ⑴该反应的反应热为△H______0（填>、<或=）
    ⑵点M和点N处平衡常数K的大小是：KM________KN（填“>”、“<”或“=”）
    ⑶工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：温度为_________℃，选择该温度的理由是____________________，压强为_________，选择该压强的理由是________________________
    ⑷试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
    ________________________
    ⑴ > 
    ⑵ = 
    ⑶ 500；低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加；101k Pa；随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压
    ⑷ 该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?中山三模）某研究小组为探讨反应 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出如图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）．
    （1）该反应的反应热为△H
    ＞
    ＞
     0（填＞、＜或=）
    （2）点M和点N处平衡常数K的大小是：KM
    =
    =
    KN（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
    温度为
    500
    500
    ℃，选择该温度的理由是
    低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加
    低于500℃时，C%值太小，高于500℃时C%随温度的升高而增大的幅度不明显，但由于升温带来的燃料及设备成本要求会明显增加

    压强为
    101kPa
    101kPa
    ，选择该压强的理由是
    随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压
    随着压强的增大，C%的增大幅度并不明显，而由于压强增大而带来的动力，设备成本的大幅度增加，故选择常压

    （4）试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：
    该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
    该反应需要在特定的催化剂作用下才能顺利进行，而该催化剂只有在350℃以上才能体现催化活性并在500℃左右时催化效果最好，500℃以上的变化为温度变化导致平衡移动的情形
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、（1）pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    _；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO32-的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    Ⅱ、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂）

    （2）在甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K+离子移向
    B
    B
    烧杯（填“A”或“B”），装置中电子的移动路径和方向为_
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    由Zn电极沿导线流向Cu电极
    该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转．回答下列问题：
    （3）对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，对此问题上，该小组成员发生了很大分歧：
    ①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池．如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式为_
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    ②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池．如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （4）若第（3）问中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电．其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出该电池工作时总反应的化学方程式
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某学习小组进行研究性学习的过程：【研究课题】探讨溶液中Fe3+和之间发生的反应类型。

    【提出猜想】同学们对溶液中Fe3+和之间的反应进行了猜想，提出了如下观点：

    Ⅰ、认为发生相互促进的水解反应，其离子反应方程式为：

    2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3

    Ⅱ、认为发生氧化还原反应，其离子反应方程式为：

    2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

    【实验验证】为验证“猜想”，同学们实验如下：

    (1)取一定量的Na2SO3固体配成Na2SO3浓溶液。

    (2)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，溶液颜色先由黄色变为红棕色，但无气泡产生，无沉淀生成；继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变成红褐色溶液。

    (3)换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复上述实验，产生的现象完全相同。

    (4)为判断红褐色溶液中含有Fe(OH)3从而证明猜想Ⅰ正确。①部分同学认为只要证明该体系为胶体即可，因此通过_____________现象设计实验方案，证明了其为Fe(OH)3胶体；

    ②部分同学从反证法的角度考虑，认为只要证明红褐色溶液中仍然有+3价的铁，可说明Fe3+没有被还原为Fe2+则猜想Ⅱ不正确，设计方案为，观察到，从而说明红褐色溶液中含有+3价的铁。

    (5)另有部分同学认为只要证明红褐色溶液中含有可判断猜想Ⅱ正确，因此设计方案为_____________，观察到有白色沉淀生成_____________。

    【解释结论】综合(4)(5)考虑，Fe3+与的反应类型为_____________。

    【实验反思】某学同认为(5)中来源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推断猜想Ⅱ正确。你是否赞成该同学的观点_____________(填“是”或“否”)。如果赞成，你对实验改进的建议_____________(如果不赞成，该问不必作答)。

    【拓展探究】鉴于Na2CO3在组成上与Na2SO3相似，某同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，马上观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_____________；同学们交流后认为二者水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，除有较强的还原性而没有还原性的原因外，还可能有的原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011年广东省中山市高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究小组为探讨反应 A（g）+2B（g）?2C（g）+D（s）在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出如图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量（所有实验的反应时间相同）．
    （1）该反应的反应热为△H______ 0（填＞、＜或=）
    （2）点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）工业上进行该反应获得产品C 的适宜条件是：
    温度为______℃，选择该温度的理由是______
    压强为______，选择该压强的理由是______
    （4）试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：______．

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