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    【题目】I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，其原因是I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的浓度c(I3－)与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

    A. 反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的ΔH＞0

    B. 在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动

    C. 保持T1不变，若反应进行到d点时，一定有v正＞v逆

    D. T2℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体后，平衡常数K增加

    【答案】C

    【解析】

    A．由图可知，温度越高I3－浓度越小，说明升高温度反应向逆反应方向移动，则ΔH<0,A项错误；

    B．碘单质易溶于四氯化碳，加入四氯化碳后，水中碘单质的浓度显著变小，平衡逆向移动，B项错误；

    C．所给的曲线点表示不同温度下的平衡点。a、d点对应的温度均为T1。相对于a点，I3－较小，d点的I3－浓度小于平衡时浓度，反应正向进行，所以v正＞v逆，C项正确；

    D．平衡常数只受温度影响，不受反应物浓度变化影响，D项错误；

    所以答案选择C项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸亚铬[(CH3COO2CrH2O)]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在密闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题

    (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是______；仪器b的名称是______。

    (2)连通管a的作用是______；装置丙的作用是______。

    (3)将过量锌粒和氯化铬固体置于b中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K3，关闭K2。

    ①b中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______；

    ②同时b中有气体产生，该气体的作用是______。

    (4)欲使b中亮蓝色溶液流入乙，在乙中析出砖红色沉淀，接下来的操作为打开______，关闭K3和______。其原因是______。

    (5)该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是

    A. 降低温度能加快逆反应速率

    B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

    D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为纳米二氧化锰燃料电池，其电解质溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合价为0价，有关该电池的说法正确的是

    A. 放电过程中左侧溶液的pH降低

    B. 当产生22gCO2时，理论上迁移质子的物质的量为4mol

    C. 产生22gCO2时，膜左侧溶液的质量变化为：89g

    D. 电子在外电路中流动方向为从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：

    ①若a＋b＝12，则Va：Vb＝________；

    ②若Va＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。

    II．电子工业中，可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：

    (1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。

    (2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。

    (3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Cu(OH) 2

    Fe(OH) 2

    Fe(OH) 3

    开始沉淀时

    4.7

    7.0

    1.9

    沉淀完全时

    6.7

    9.0

    3.2

    根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。

    (4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)

    A．NaOH B．Mg(OH)2 C．MgCO3 D． NH3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）

    A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

    B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

    C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

    D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    (1)酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

    (2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。

    A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

    (3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

    (4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

    (5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．下列说法正确的是（　　）

    A. 由图分析N电极为正极

    B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室

    C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

    D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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