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    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A、
    固化氧化物燃料电池
    B、
    碱性氢氧化物电池
    C、
    质子交换膜燃料电池
    D、
    熔融盐燃料电池
    考点：常见化学电源的种类及其工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．
    解答： 解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e-=2O2-，故A错误；
    B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-，故B错误；
    C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H20，故C正确；
    D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列填空：
    （1）电离方程式：NaHCO3
    NH3?H2O
     
    NaHSO4

    （2）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式
    Cu+2Ag+=Cu 2++2Ag
     

    CO32-+2H+=CO2+H2O
     

    （3）完成下列离子反应方程式
    OH-+
     
    =CO32-+
     
     （系数不改变）
    CaCO3+
     
    =CO2↑+
     
    +
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：（1）石墨  （2）铜  （3）Na2O  （4）CO2（5）盐酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）
     
    ．

    （2）已知以下三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判断下列叙述中正确的是
     
    ．
    A．HF的电离平衡常数为4.6×10-4
    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10
    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
    （3）在100℃时，将0.200mol的N2O4气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内各物质的物质的量浓度（mol/L）进行分析，得到如下表格：
    时间/s 0 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    ①该反应的化学方程式为：
     
    ．
    达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．
    ②70s时N2O4的浓度c=
     
    mol?L-1，在20～40s时间段内，N2O4的平均反应速率为
     
    mol?L-1?s-1．
    ③若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为
     
    mol?L-1．
    （4）已知25℃时，等物质的量浓度的CH3COOH、NH3?H2O的电离程度相同．25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制醋酸分子的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    ①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
     
    （填编号），然后测定溶液的pH．
    A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
    ②若
     
    （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究．回答下列问题：
    （1）图中E装置名称是
     
    ．
    （2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
     
    ；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
     
    ；试剂C为
     
    （填序号）．
    ①稀HNO3溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na2SiO3溶液   ⑤SiO2
    （3）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为
     
    ；试剂B为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
    2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
    关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A、KClO是还原剂
    B、高铁酸钾中铁的化合价为+7
    C、每生成1 mol高铁酸钾转移电子3 mol
    D、高铁酸钾为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（　　）
    A、该电池不能够在高温下工作
    B、电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
    C、放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
    D、电池反应，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、三氧化硫与水反应：SO3+H2O═2H++SO42-
    B、碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、氧化铜与稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
    D、碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液反应：Ba2++CO32-═BaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用到一些化学知识，下列分析中不正确的是（　　）
    A、医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
    B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C、某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中的亚硫酸逐渐被空气中氧气氧化成硫酸
    D、光化学烟雾的产生跟汽车排放的氮氧化物有关

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