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    下列物质：（1）石墨  （2）铜  （3）Na2O  （4）CO2（5）盐酸 （6）SO3  （7）NH3 （8）H2SO4  （9）Ba（OH）2 （10）NaCl  （11）蔗糖  （12）NaCl溶液．
    属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物．电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；
    非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，非金属氧化物、大多数的有机物（如蔗糖、乙醇等）；
    单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
    物质导电的条件是存在自由移动的电子或者存在自由移动的阴阳离子，石墨、金属单质和在熔融状态下的电解质以及其溶液都能导电．
    解答： 解：（1）石墨是非金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
    （2）铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
    （3）Na2O中没有自由移动的离子，所以不能导电，Na2O在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以是电解质；
    （4）CO2在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，CO2自身不能电离，CO2是非电解质；
    （5）盐酸中有自由移动的阴阳离子，能导电，但是盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质；
    （6）SO3 在水溶液中与水反应生成亚硫酸酸，亚硫酸酸电离出自由移动的离子导电，SO3 自身不能电离，SO3 是非电解质；
    （7）NH3 在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的离子导电，NH3自身不能电离，NH3是非电解质；
    （8）H2SO4 只有硫酸分子，不能导电，但在水溶液中能全部分电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以H2SO4 是电解质；
    （9）Ba（OH）2 固体中不存在自由移动的电子或自由移动的阴阳离子，不导电，但是在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
    （10）NaCl 固体中不存在自由移动的电子或自由移动的阴阳离子，不导电，但是在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
    （11）蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；
    （12）NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电，但是NaCl溶液是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质；
    故答案为：（3）（8）（9）（10）；（4）（6）（7）（11）；（1）（2）（5）（12）．
    点评：本题重点考查了电解质、非电解质的判断，物质导电的条件，注意电解质、非电解质必须是化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质（　　）
    A、NaBr，NaI
    B、NaCl，NaBr
    C、NaCl
    D、NaCl，I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．
    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 2.2 3.2
    Al3+ 3.7 4.7
    Mg2+ 9.6 11.1
    某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题．

    （1）试剂A的化学式：
     
    ；固体C的化学式：
     
    ；操作I的名称：
     
    ；
    （2）请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
    （3）若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量
     
    （填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe3+已全部被还原：
     
    ；
    （4）判断到达滴定终点的现象是
     
    ；
    （5）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．
    （1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
     
    ，它的原子核外有
     
    种能量不同的电子，Cl原子最外层上有
     
    种运动状态不同的电子．
    （2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ，每生成1mol还原产物，转移电子
     
     mol，反应后溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有
     
    （填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
     

    （4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

    （1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
    CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
    此反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三组数据（见下表）．
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    （2）实验1达平衡时，CO（g）的浓度为
     
    mol/L．
    （3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
     
    （答出一种情况即可）．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸．常温下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如图．

    （4）在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     

    （5）B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的浓度大小关系为：
     

    （6）若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
    b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
    d．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选扣分）．
    A．容器中压强不变             B．混合气体中c（CO）不变
    C．V正（H2O）=V逆（H2O）       D．c（CO2）=c（CO）
    （3）800℃时，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式．
    （1）制TNT：
     

    （2）利用苯酚和甲醛制酚醛树脂：
     

    （3）以乙炔为原料制取聚氯乙烯：
     

    （4）制甲酸乙酯：
     

    （ 5）乙醛与银铵溶液反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）
    A、
    固化氧化物燃料电池
    B、
    碱性氢氧化物电池
    C、
    质子交换膜燃料电池
    D、
    熔融盐燃料电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、64g O3含有的分子数目为2NA
    B、标准状况下，22.4L H2O含有的氢原子数目为2NA
    C、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    D、56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为2NA

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