Question

现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是：

 

．
（2）如果用酚酞做指示剂，试判断到达滴定终点的实验现象是

 

．
（3）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数，c（NaOH）=

 

mol/L．
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度

 

（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）滴定管使用前应润洗；
（2）用酚酞做指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（2）根据关系式NaOH～HCl来计算；
（4）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准盐酸润洗2-3次，故答案为：标准盐酸润洗2-3次；
（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定，故答案为：溶液由浅红色褪成无色，且半分钟内不变色；
（3）滴定终止时消耗盐酸溶液（V₂-V₁）mL，
           NaOH～HCl
          1          1
 c（NaOH）×VmL   a mol?L^-1×（V₂-V₁）mL
c（NaOH ）=

a(V2-V1)

V

mol/L，
故答案为：

a(V2-V1)

V

；
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分留有有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

可知，c（标准）偏大，则测定的NaOH溶液的物质的量浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成．